Nie mam pojęcia jak zabrać się za to zadanie.
W jakim stosunku molowym zmieszano substancję A2 z substancją B2?
Wiadomo, że do momentu ustalenia się równowagi reakcji przereagowało 80% związku A2 z utworzeniem produktu AB (Kc=16)
Próbowałam tak, że x=0,8a (a- ilość początkowa substancji A)
i x=0,8b (b-ilość początkowa substancji B)
Trzeba obliczyć stosunek a do b , ale po podstawieniu do wzoru na K nie wychodzi
Równowaga
Re: Równowaga
czy ta reakcje przebiega tak: A2+ B2= 2AB ? bo to jest istotne.
czy ma wyjść 5:8?
jak tak, to pokażę Ci jak do tego dojść
czy ma wyjść 5:8?
jak tak, to pokażę Ci jak do tego dojść
Re: Równowaga
Nie ma równania reakcji, ale odpowiedż się zgadza
Re: Równowaga
więc reakcja przebiega tak jak napisałam
za początkowe stężenie A2 przyjęłam 1
przereagowało 80% A2, czyli zostało 0,2 A2
i teraz z proporcji liczę, ile AB powstało (wykorzystuję współczynniki stechiometryczne)
czyli mam [A2], [AB], (stęż. równowagowe) i K
zapisuję wyrażenie na stałą równowagi. i wyliczam [B2]
wiem, ze jak reaguje 1 mol A2 to reaguje też 1 mol B2
to ile moli B2 przereagowało?
sumuję ilośc moli B2 co przereagowało i stężenie równowagowe i mam ilość początkową [B2]
za objętość przyjęłam 1 dm3, więc można spokojnie przyjmować że jak jest 1 mol, to też jest stężenie 1mol/dm3
za początkowe stężenie A2 przyjęłam 1
przereagowało 80% A2, czyli zostało 0,2 A2
i teraz z proporcji liczę, ile AB powstało (wykorzystuję współczynniki stechiometryczne)
czyli mam [A2], [AB], (stęż. równowagowe) i K
zapisuję wyrażenie na stałą równowagi. i wyliczam [B2]
wiem, ze jak reaguje 1 mol A2 to reaguje też 1 mol B2
to ile moli B2 przereagowało?
sumuję ilośc moli B2 co przereagowało i stężenie równowagowe i mam ilość początkową [B2]
za objętość przyjęłam 1 dm3, więc można spokojnie przyjmować że jak jest 1 mol, to też jest stężenie 1mol/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3028 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
5 lut 2016, o 15:29
-
- 3 Odpowiedzi
- 9934 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
30 sty 2016, o 01:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości