stan równowagi i stężenie początkowe...jak obliczyc?

[searafina]

Mma problem z takim zadaniem :
W zamknietym naczyniu, w określonej temperaturze T, równowaga reakcji
2NO22NO + O2
ustaliła się z chwilą osiągnięcia nastepujących stężeń:
[NO2]=0,12 mol/dm3
[NO]= 0,48 mol/dm3
[O2]= 0,24 mol/dm3
i trzeba obliczyc stała ale to zrobiłam i wyszło ok.
Ale dalej nazely obliczyc jakie było wyjsciowe stęzenie NO2, no i zrobiłam to tak że dodałąm 0,48 + 0,24+ 0,12= 0,84
ale patrze w odpowiedzi i widze ze oni tam dodali tylko do rownowagowego stezenia NO2 (0,12) dodali 0,48 =0.6mol/dm3
Dlaczego nie dodali tez stezenie rownowagowego tlenu (0,24)?

[marta_marcz]

wyjściowe stężenie NO2 to stężenie początkowe. aby je obliczyć, musisz posiadać stężenie równowagowe (podane) i stężenie NO2, które reaguje (to musisz wyliczyć), które sumujesz.
aby obliczyć stężenie NO2, które reaguje, układasz proporcję:
2 mole NO2 reagują z 2 molami NO
x moli NO2 reaguje z 0,48(stęż.NO podane w zadaniu)
x=0,48 to jest stężenie NO, które reaguje

możesz ułożyć inne proporcje np w stosunku do tlenu:
2 mole NO2- 1 mol O2
x moli NO2 - 0,24 (stęż.O2 podane w zadaniu)

bądź w stosunku do obu produktów:
2 mole NO2 - 3 mole produktów
x moli NO2 - 0,48(NO) + 0,24 (O2)

zauważ, że zawsze otrzymasz jednakowy wynik, nieważne do jakiego produktu porównasz

jeśli otrzymasz stęż., które reaguje, dodajesz je do początkowego:
0,48+ 0,12= 0,6

jeśli bardziej chcesz zrozumieć sens to polecam temat:
tematy19/stezeniowa-stala-rownowagi-vt11875.htm

[ Dodano: Sro Maj 14, 2008 10:35 ]
fu, w pierwszej proporcji oczywiście:x=0,48 to jest stężenie NO2, które reaguje

[ Dodano: Sro Maj 14, 2008 10:36 ]
"jeśli otrzymasz stęż., które reaguje, dodajesz je do początkowego: miałam na myśli: jesli otrzymasz stężenie, które reaguje dodajesz do je do TEGO RóWNOWAGOWEGO sorry w rozpędzie pisane

[Ann]

2NO22NO + O2
Stezenia rownowagowe
[NO2]=0,12 mol/dm3
[NO]= 0,48 mol/dm3
[O2]= 0,24 mol/dm3

Ile przereagowało/ powstało:
tlenu powstało [O2]= 0,24 mol/dm3
Teraz patrz na równanie reakcji:
NO przereagowało dwa razy więcej niż powstało tlenu wiec
[NO]= 0,48 mol/dm3 ( tyle przereagowało i po przereagowaniu tyle zostało, czyli stężenie początkowe wynosiłoby 0,96)
NO2 również przereagowało 2 razy tyle co powstało tlenu:
Więc skoro powstało [O2]= 0,24 mol/dm3, to NO2 przereagowało dwa razy tyle, wiec 0,48
Teraz dodajesz stężenie, które przereagowało i to które było w stanie równowagi:
[NO2]=0,12 mol/dm3 + 0,48 mol/dm3 = 0,6 mol/dm3

[searafina]

dzieki za pomoc, juz rozumiem:)