Stężenie molowe roztworu

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
majnor96
Posty: 4
Rejestracja: 6 mar 2018, o 17:43

Stężenie molowe roztworu

Post autor: majnor96 »

10g dziesieciowodnego siarczanu (VI)sodowego przeniesiono do kolby o pojemnosci 250cm3 i dopelniono woda destylowana do kreski. Oblicz stęzenie molowe tak otrzymanego roztworu.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: 00000000000000000000 »

nNa2SO4=nNa2SO4*10H2O=mNa2SO4*10H2O/MNa2SO4*10H2O

cM=nNa2SO4/V
majnor96
Posty: 4
Rejestracja: 6 mar 2018, o 17:43

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: majnor96 »

Mogłbyś jakoś krok po kroku rozwiązać?.
Chciałbym zrozumieć schemat rozwiązywania tego zadania:)
kliop
Posty: 260
Rejestracja: 8 maja 2017, o 13:54

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: kliop »

Na podstawie masy molowej Na2SO4x10H2O (trzeba dodać masę soli i 10 cząsteczek wody) policz, ile moli to 10g tego związku. Otrzymasz ileś tam moli i tyle moli masz w 250 cm3, co znaczy, że w 1 dm3 będziesz miał.
majnor96
Posty: 4
Rejestracja: 6 mar 2018, o 17:43

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: majnor96 »

Dobrze ale o co chodzi z dodaniem tej masy soli i 10 cząsteczek wody?
kliop
Posty: 260
Rejestracja: 8 maja 2017, o 13:54

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: kliop »

1 mol Na2SO4 waży 142g, a 10 moli H20 waży 180g, więc masa molowa Na2SO4x10H2O wynosi 142+180, czyli 322g. Skoro 1 mol waży 322g, to 10g związku będzie zawierało 10/322, czyli 0,031 mola i to 0,031 mola zostało rozpuszczone w 250 cm3 wody
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: 00000000000000000000 »

kliop pisze:
9 mar 2018, o 18:49
0,031 mola zostało rozpuszczone w 250 cm3 wody
oj nie.
kliop
Posty: 260
Rejestracja: 8 maja 2017, o 13:54

Re: Stężenie molowe roztworu

Post autor: kliop »

Włączyłem uproszczone myślenie Powinienem był napisać: W 250 cm3 roztworu jest 0,031 mola substancji. Chyba, że popełniłem błąd logiczny lub obliczeniowy?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości