Szybkość reakcji, jak rozwiązać zadanie?

[zuuuz19]

Równanie chemiczne w postaci ogólnej:
A + 2BAB2
W wyniku dwukrotnego zwiększenia stężenia substratu A przy niezmienionym stężeniu substratu B szybkość reakcji chemicznej wzrosła czterokrotnie, natomiast w wyniku dwukrotnego stężenia substratu B przy niezmienionym stężeniu A, szybkość reakcji wzrosła dwukrotnie. Jak można zapisać równanie dla tej reakcji chemicznej?
A. v=k*A2*B
B. v=k*A*B2
C. v=k*A4*B
D. v=k*A*B
proszę o uzasadnienie obliczeniami

[00000000000000000000]

v1=k*(2*[A])^x*[B.]^y=k*2^x*[A]^x*[B.]^y=4*v=4*k [A]^x*[B.]^y 2^x=4 x=2

v2=k*[A]²*(2*[B.])^y=k*[A]²*2^y*[B.]^y=2*v=2*k*[A]²*[B.]^y 2^y=1 y=1

v=k*[A]²*[B.]


Nie zwracaj uwagi na tą kropkę po każdym B.

[zuuuz19]

W kluczu odpowiedzi poprawna to:
v=k*[A]*2

[zuuuz19]

przepraszam
v=k[A]^2

[zuuuz19]

stężenie B do kwadratu