iloczyn rozpuszczalności

[patusia1990]

witam. Otóż nie wiem jak zrobić dane zadanko :

Przy jakiej wartości pH zaczyna sie wytrącać osad Fe(OH)2 z 0.01 molowego roztworu względem jonów Fe2+ (Kso=10^-14)?

Prosze mnie tylko jakoś naprowadzić, dać pomysł. z góry dziękuje:))

[agnika]

ten post nie powinien byc w tym miejscu, a w zadaniu trzeba skorzystać z definicji iloczynu rozpuszczalnosci

[patusia1990]

a gdzie powinien byc bo jestem tu nowa

[agnika]

np w dziale chemia nieorganiczna

[paulina212]

pH określa ujemny logarytm ze stężenia jonów protonowych. analogicznie pOH określa ujemny logarytm ze stężenia jonów hydroksylowych. strącenie związku nastąpi, gdy iloczyn stężeń jonów Fe2+ i OH- przekroczy wartość Kso
przykładowo, jeśli pH=3 to pOH=11, zatem stężenie OH- równe jest 10^-11.
dla Twojego zadania: stężenie Fe2+ x stężenie OH- = 10^-14
czyli stęż. OH- = 10^-14/stęż. Fe2+
robisz ujemny logarytm z wynikuwychodzi pOH
od 14 odejmujesz pOH i wychodzi pH, czyli masz odpowiedź
powodzenia:)

[patusia1990]

Dziekuję bardzo:)

[Ania888]

no dobrze, ale czemu przyjmujemy ze stezenie molowe r-ru jest rowne stezeniu jonow Fe2+? Przeciez tak robimy tylko wtedy gdy mamy do czynienia z mocnymi elektrolitami, ktorych stopien dysocjacji wynosi 100%. Moze ktos wyjasnic? Bede wdzieczna:)