obliczenia

[ania_2]

Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań! z góry dziękuję
1. Oblicz objętość siarkowodoru powstałego podczas reakcji wymiany 8g siarczku żelaza(II) z kwasem solnym. Gęstość siarkowodoru wynosi 1,54g/cm3
2. oblicz masę kwasu azotowego(V) który przereaguje z sodem, jeżeli otrzymano w tej reakcji tyle soli, ile uzyskano w wyniku reakcji 2,4g magnezu z kwasem azotowym(V)
3. oblicz, ile dm3 wodoru powstanie w reakcji 39g potasu z wodą. Gęstość wodoru wynosi 0.089g/cm3

[nadia02]

zad.1
FeS + 2HCl H2S + FeCl2
Masy molowe
M(FeS)=88g/mol
M(H2S)=34g/mol
Układamy proporcje
88g FeS - 34g H2S
8g FeS - x
x=3,1g H2S

d=m/V
V=m/d
V=3,1/1,54=2 cm3

[ Dodano: Sro Kwi 15, 2009 19:56 ]
obliczmy ilość azotanu magnezu
Mg+2HNO3 Mg(NO3)2+H2

Masy molowe
Mg: 24g/mol
Mg(NO3)2: 144g/mol
Proporcja
24g Mg- 144g soli
2,4g Mg- x
x=14,4g azotanu magnezu co jest równe ilości azotanu sodu

HNO3+NaNaNO3 +1/2H2
Masy molowe
HNO3:63
NaNO3: 85
63g HNO3- 85g soli
xgHNO3 - 14,4
x=10,7 g HNO3

[ Dodano: Sro Kwi 15, 2009 20:01 ]
zad.3
0,089g/cm3= 89g/dm3

2K + 2H2O 2 KOH + H2
Masy molowe
K:39
H2: 2
Proporcja
39 - 2
39 - x
x=2g H2
ze wzoru na gestosc obliczamy V (mamy gestosc dana i obliczylismy mase)
V=m/d