ciekawe zadanie

[Marrciz]

Mam takie zadanko z arkusza i nie bardzo wiem jak sie za nie zabrac:
W warunkach normalnych 1 objetosc wody rozpuszcz 702 objetosci gazowego amoniaku, Oblicz jaka w taych warunkach jest rozpuszczalnosc amoniaku w wodzie ( d amoniaku=0,76g/dm3, dwody=1,0kg/dm3)

Ma ktos jakis pomysl ?:)

ja to bym tak zrobił

bierzemy 1V wody czyli 22,4dm322,4kg
bierzemy 702 v amoniaku 702*22,4=15724,8dm311950,848g


w 22400g wody -11950,848g amoniaku
w 100g wody x g amoniaku
x=53352g/100g h20

[monis]

chyba tak powinno wlasnie byc dzieki

[Dawifd]

Coś dziwny ci wynik wyszedł.
Jak w 100g chcesz rozpuścić 53352g amoniaku
To byś miał dosłownie z 80% riztwór amoniaku, a taki nie istnieje.

Ja bym to przeliczył na wage ten amoniak.


W 1 litrze wody rozpuści się 702 dm3 amoniaku gazowego
Ro NH3 = 0,76g/dm3

Obliczymy wagę: d * V = 0,76 g/dm3 * 702dm3 = 533 g.

Tyle amoniaku rozpuści ci się we 1 dm3 wody.
Teraz stężenie.
Najpierw masa roztworu:
- 1 dm3 wody = 1kg wody
- Amoniak = 533g

Razem: 1533g roztwru

Teraz Cp

Cp = ms * 100% / mr = 533 * 100% / 1533 = 34,8%

[Batha]

Marrciz, Twój wynik jest 100 razy za duży
powinno być 53,352gNH3 / 100gH2O. Nawet w Twojej proporcji to wynika
Dawifd, pytanie było o rozpuszczalność, a nie o stężenie procentowe

[monis]

Jezeli chodzi o to zadanie to wiem Marrciz sie pomylil w obliczeniu bo z proporcji wlasnie wyjdzie 53 costam ale reszta chyba dobrze?

[Marrciz]

zapomniałem o przecinku , wybaczcie ]
Ale wg mnie powinno być poprawnie reszta

[monis]

Marrciz"]zapomniałem o przecinku , wybaczcie ]
Ale wg mnie powinno być poprawnie reszta

Tak reszta jest ok

[vril]

podbijam te zadanie z Cu i Ag, mógłby mi to ktoś wytłumaczyć?
bo w końcu te zadanie nie zostało rozwiązane.

1,72g stopu miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Wydzielający się gaz zajął objętość 0,672dm3 (warunki normalne). Stop ten zawierał:
ile % Ag i ile % Cu?

[Mati_P]

64g 2x22,4dm3
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
x gydm3

108g.22,4dm3
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O
(1,72-x).(0,672dm3-y)


64/x=44,8/y
108/(1,72-x)=22,4/(0,672-y)

Rozwiązujesz układ równań, a dalej jest już łatwo.

[vril]

mógłbyś dalej pociągnąć ten układ równań?
nie da się tego jakoś bezukładowo potraktować?

[vril]

i jeszcze mam jedno pytanie:
mam kolejne podobne zadanie tylko, że stop Cu i Al poddano działaniu kwasu solnego, ale przecież Cu + HCl= reakcja nie zachodzi, więc?

[Mati_P]

64/x=44,8/y
108/(1,72-x)=22,4/(0,672-y)

z pierwszego równania wyznaczasz y:
64y=44,8x /:64
y=0,7x

Rozwiązujesz drugie:

22,4(1,72-x)=108(0,672-y)
38,528-22,4x=72,576-108y
-22,4x+108y=72,576-38,528
pod y podstawiasz 0,7x
-22,4+108*0,7x=34,048
53,2x=34,048 /:53,2
x=0,64
masa miedzi wynosiła 0,64g
masa srebra 1,72-0,64=1,08g
zaw% cu=0,64*100%/1,72
zaw%cu=37,21%
zaw%ag=100%-37,21%
zaw%ag=62,79%

Nie znam innej metody rozwiązywania tego typu zadań.

Co do reakcji Al i Cu to rozpisujesz tylko równanie z Al, Cu jak sam zauważyłeś nie reaguje z HCl.

[vril]

dziękuję za pomoc, już wszystko mi wychodzi:P