ciekawe zadanie

[aniase76]

Mam ciekawe zadanie:
mieszanina gazów w warunkach normalnych składa się z 4moli CO,2 moli CO2, 8 moli H2 i 6 moli N2. Masa tej części mieszaniny, w której znajduje się 80dm3 gazów niepalnych wynosi:?

proszę o pomoc

[Dawifd]

Dosyć łatwe.
Gazy niepalne zajmują 40%. Potrzeba 200 dm3 mieszaniny.
W niej jest: 40 dm3 CO, 20 dm3 CO2, 80dm3 H2 oraz 60 dm3 N2

Masa CO
22,4 - 28
40 - x
x = 50g

Masa CO2
22,4 - 44
20 - x
x = 40g

Masa H2
22,4 - 2g
80 - x
x = 7g

Masa N2
22,4 - 28
60 - x
x = 75g

Teraz podliczamy:
50g + 40g + 7g + 75g = 172g
A masa samych gazów niepalnych wynosi:
40g + 75g = 115g

Odpowiedź. Potrzeba ok. 172g mieszaniny, aby w niej znajdowalo się 80 dm3 gazów niepalnych, ktorych masa wynosi ok. 115g.

Dobrze

[aniase76]

super:)
wielkie dzięki
mam jeszcze kilka takich super zadań:
1*w jakim stosunku masowym należy zmieszać Ca(NO3)2 i KNO3 w celu otrzymania mieszaniny o równych procentowych zawartościach N i K?

2*Po wrzuceniu 11,8g stopu Al+Cu do naczynia zawierającego stężony kwas solny wydzieliło się 6,72dm3 gazu (w przeliczeniu na warunki normalne). Stosunek molowy ilości atomów miedzi do glinu w stopie wynosił:

3*1,72g stopu miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie azotowym. Wydzielający się gaz zajął objętość 0,672dm3 (warunki normalne). Stop ten zawierał:
ile % Ag i ile % Cu?

[Dawifd]

2.)
Zapisz reakcje:
2Al + 6HCl2 AlCl3 + 3H2
Czyli z dwóch moli (54g) powstaje 6g (67,2 dm3) wodoru

To w reakcji otrzymałeś 6,72dm3 wodoru, czyli w stopie jest 5,4g glinu
11,8 - 5,4 = 6,4g miedzi.

Teraz obliczymy stosunek molowy: 0,2M/0,1M

2:1

***

[aniase76]

drugie ok ale to pierwsze zadanie kompletnie nie wiem jak zrobić?
wiem tylko że wynik jest 3:2

mam jeszcze kilka takich zadanek:)

[ Dodano: Pon Kwi 27, 2009 15:57 ]
zadanie 4
z mieszaniny CaCO3 i BaCO3 ważącej 4,94g otrzymano 6,02g bezwodnych siarczanów. Procentowa zawartość baru i wapnia w mieszaninie wynosi?
odp: 8,1% Ca i 55,46% Ba
ale jak to wyliczyć?
myślę, że trzeba układ dwóch równań ale jakich?

[Dawifd]

już pierwszego zdania tego zadania nie rozumiem. Jak z 4,94g moze powstać 6,02g
****
Spróbuje obliczyć to pierwsze.
Musisz mieć Ca(NO3)2 i KNO3, aby mieć mieszaninę, gdzie K i N mają ten sam %.
Może wpierw obloczymi KNO3.
1 mol KNO3 waży 101g
Potas:
39 / 101 = 38,6%
Azot:
14 / 101 = 13,8%
czyli w 100g znajduje się 38,6g potasu i 13,8g azotu.

1 mol Ca(NO3)2 waży 164
Azot:
28 / 164 = 17%
Czyli w 100g Ca(NO3)2 znajduje się 17g azotu.

To może tak, aby znajdowały się rowne ilości potasu, jak i azotu.
38,6g - 13,8 = 24,8
Tyle azotu potrzebujemy w Ca(NO3)2
Skoro w 100g jest 17g N, to w ilu będzie 24,8
Z proporcji:
100 - 17
x g - 24,8
x = 146g

Stosunek 146 : 100
~ 3:2

[aniase76]

jeżeli chodzi o tamto zadanie to sprawdziłam jeszcze raz i dokłądnie tak jst 4,94 i otrzymano 6,02g


a teraz mam jedno pytanko co do tego rozwiązania: dlaczego odejmujesz ilości K i N?

[Dawifd]

nie rozumiem drugiego pytania
Jak odejmuje

Jeśli waga azotu i potasu będzie taka sama, to ich zawartość % również.
Dlatego uzupełniam do azotu.
Również muglbym KNO3 odjąć, aby do azotu, ale chyba szybciej dodać Ca(NO3)2, niż odejmować KNO3

[aniase76]

dzięki coś źle zrozumiałam

na dodatek mam jeszcze jedno zadanie z tego cyklu:
Masa mieszaniny BaO i CaO wynosi dokładnie połowę masy otrzymanej po dodaniu H2SO4 i utworzeniu BaSO4 i CaSO4. Stosunek ilości moil BaO do CaO w mieszaninie wyjściowej wynosi w przybliżeniu:?

[Dawifd]

Licze to z logiki. :p Może kiedyś trafię na odpowiedni stosunek

Najblizej udalo mi się zrobić w stosunku molowym CaO : BaO to stosunek 2:1
Czyli 2 mole CaO i 1 mol BaO.

I wyszło dosyć blisko

[aniase76]

niestety odpowiedź jest 1:3
i w żaden sposób mi nie wychodzi

[nadia02]

mBaO + mCaO= 1/2 (mBaSO4+mCaSO4)

masy molowe:
BaO=153 g/mol
CaO=56
BaSOr=233
CaSO4=136

jesli napiszesz sobie reakcje to widac ze z 1 mola tlenku powstaje 1 mol soli

mozemy wiec zapisac równanie (n1- liczba moli BaO, n2- CaO)
153n1 + 56n2 = 1/2 (233n1 + 136n2)
153n1 +56n2= 116,5n1 + 68n2
36,5n1=12n2
n1/n2=12/36,5=1/3

[monis]

Mam takie zadanko z arkusza i nie bardzo wiem jak sie za nie zabrac:
W warunkach normalnych 1 objetosc wody rozpuszcz 702 objetosci gazowego amoniaku, Oblicz jaka w taych warunkach jest rozpuszczalnosc amoniaku w wodzie ( d amoniaku=0,76g/dm3, dwody=1,0kg/dm3)

Ma ktos jakis pomysl ?:)