Cechy determinujące przewagę wiązania jonowego

[taye86]

Treść zadania brzmi następująco: Wymień cechy, które decydują o przewadze wiązania jonowego w danym związku chemicznym.

Tak nie za bardzo wiem, z której strony to pytanie ugryźć. Pierwsze co przychodzi mi na myśl to różnica elektroujemności większa lub równa 1,7. A inne? Będę wdzięczny za jakąkolwiek pomoc. Z góry dzięki.

[Tuś.]

Dodałabym jeszcze, że wiązanie jonowe występuje między metalem, a niemetalem.

[Batha]

Przede wszystkim, jak wspomniano, różnica elektroujemności.

Ale nie zawsze się to sprawdza. Np BF₃. Różnica EU wynosi 2, a występują tam wiązania kowalencyjne. Inny przykład- ZnCl₂ - różnica EU wynosi 1,51, a mimo to jest to związek jonowy. Na podstawie tych przykładów można wysnuć wniosek, że charakter wiązania zależy również od wzajemnego położenia pierwiastków w układzie okresowym.

Coś mi też świata, ale nie mam jak teraz tego sprawdzić: niektóre związki glinu (tlenek chlorek) w zależności od środowiska (wodne/bezwodne) miały rożny charakter (jonowy/kowalencyjny). Ale nie jestem teraz w stanie tego spradzić.

[taye86]

ok, ale co w związku ze wzajemnym położeniem w układzie okresowym?

[taye86]

Przede wszystkim, jak wspomniano, różnica elektroujemności.

Ale nie zawsze się to sprawdza. Np BF₃. Różnica EU wynosi 2, a występują tam wiązania kowalencyjne. Inny przykład- ZnCl₂ - różnica EU wynosi 1,51, a mimo to jest to związek jonowy. Na podstawie tych przykładów można wysnuć wniosek, że charakter wiązania zależy również od wzajemnego położenia pierwiastków w układzie okresowym.

Coś mi też świata, ale nie mam jak teraz tego sprawdzić: niektóre związki glinu (tlenek chlorek) w zależności od środowiska (wodne/bezwodne) miały rożny charakter (jonowy/kowalencyjny). Ale nie jestem teraz w stanie tego spradzić.

ok, ale 1. to nie jest związek metalu z niemetalem, 2. w solach występuje wiązanie jonowe. Mi nie chodzi o szukanie wyjątków, ale o regułę. Batha, ja wiem, o co Ci chodzi, naprawdę, tylko ja szukam ogólnych prawidłowości.

[Batha]

To nie są wyjątki. To są przypadki, które pokazują, że nie trzeba się tej reguły (o elektroujemności) ściśle trzymać. Nie tylko w solach jest wiązanie jonowe (ale myślę, że to wiesz).
To jest wyjątek: HgBr₂- związek metalu z niemetalem mający budowę kowalencyjną (prawdopodobnie dlatego, że jest spolimeryzowany)

ok, ale co w związku ze wzajemnym położeniem w układzie okresowym?

im dalej są od siebie, tym większy charakter wiązania jonowego

[Batha]

jeszcze wymyśliłam coś takiego: stopień utlenienia. Spójrz na związek, który podałam wcześniej- bromek rtęci (II)- HgBr₂, db. rozpuszczalny. Natomiast bromek rtęci (I)- Hg₂Br₂, mimo, iż słabo rozpuszcza się w wodzie, to ta mała część, która si się rozpuści dysocjuje.
Albo inny przykład. Mangan (lub któryś inny metal bloku d lub p). Jego związki na niższych SU, np MgCl₂, mają charakter jonowy, ale wraz ze wzrostem SU, wiązania wytwarzane przez pierwiastek, przybierają charakter kowalencyjny- np w takim jonie MnO₄^-- Mangan tworzy z tlenem wiązania kowalencyjne. Czemu nie dotyczy to metali bloku s? A to dlatego, że nie mają takiego bogactwa stopni utlenienia. A o pierwiastkach bloku f za mało wiem, żeby się wypowiadać.
Wniosek: dla metali bloków d i p, wraz ze wzrostem SU maleje charakter wiązania jonowego.

Zdaję sobie sprawę, że to jest trochę zbyt przekombinowane

[Batha]

i jeszcze jedno: związki jonowe chętniej tworzą metale bloku s (niż d)
Przykład KCN- jonowy
[Fe(CN)₆]^4- kompleks, wiązania koordynacyjne

wyjaśnienie: pierwiastki bloku d mogą przyjmować elektrony (a dokładniej pary elektronowe) na podpowłokę d.

[taye86]

Zadanie było dość proste. Wymień cechy, które decydują o przewadze wiązania jonowego w danym związku chemicznym. Otrzymałem elaborat. Mimo to dzięki.

[Mercedes]

Dlaczego KF ma bardziej jonowy charakter od NaF? Różnica elektroujemności jest przecież taka sama

[tin]

Jest wzór na procentowość udziału wiązania jonowego, ale też oparty na elektroujemności z tym, że jest dokładniejszy. Musiałbym rzucić okiem na notatki.

[Mercedes]

Mam coś takiego w podręczniku, dla różnicy 3,1 udział wiązania jonowego będzie wynosić między 89 a 92 % (tabelka w kolumnie zmienia wartości co 0,2). Ale to mi nic nie mówi dlaczego KF ma mieć bardziej jonowy charakter od NaF, bo ich różnica elektroujemności jest taka sama: 3,1

[Mati_P]

Weź pod uwagę odległość elektronów walencyjnych od jądra.