miedź w reakcjach z kwasami

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Awatar użytkownika
Frida
Posty: 317
Rejestracja: 11 paź 2008, o 13:33
Lokalizacja: małopolska

miedź w reakcjach z kwasami

Post autor: Frida » 19 paź 2009, o 16:35

Mam taki dziwny problem, sama nie wiem jak się do tego zabrać, a tym bardziej jak o to zapytać. Mianowicie chodzi o miedź i różne jej związki w reakcji z kwasami. Moja nauczycielka przez dwa lata kładła mi do głowy, że miedź nigdy nie wypiera wodoru z kwasów, zawsze jak jest reakcja jakiegokolwiek związku miedzi (tlenku, zasady, samego metalu) z kwasem, to ona nie zajdzie. No i przyszło mi pisać konkurs z chemii, cztery punkty poszły w łeb za tą miedź.

Bo okazało się, że taka reakcja zachodzi: CuO + HNO3, że taka też zachodzi: Cu(OH)2 + HCl. Więc już nic nie wiem. Może potrafiłby mi ktoś to wyjaśnić? Kiedy miedź (a może przy okazji inne metale szlachetne) reaguje, kiedy nie, itd. Przydałoby się to wiedzieć do kolejnych etapów.
Ogólnie to w głowie mam teraz olbrzymi mętlik.

PS I proszę o wyrozumiałość, bo nie jestem szczególnie wtajemniczona.

Batha
Moderator w spoczynku
Posty: 2881
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32
Lokalizacja: Silesia

Re: miedź w reakcjach z kwasami

Post autor: Batha » 19 paź 2009, o 17:36

że miedź nigdy nie wypiera wodoru z kwasów
no rajca
zawsze jak jest reakcja jakiegokolwiek związku miedzi (tlenku, zasady, samego metalu) z kwasem, to ona nie zajdzie
to akurat głupota. Jesteś pewna, że wszystko zrozumiałaś?
Metale szlachetne (o dodatnim potencjale elektrochemicznym) nie wypierają wodoru z kwasów. Ale to nie znaczy, że taka reakcja nie zajdzie. Weźmy na przykład taki HNO3. Jest to kwas utleniający, więc reakcja jak najbardziej zajdzie. Podobnie z HCl (który utleniający nie jest) zajdzie, ale w obecności tlenu (Cu + HCl + O2 => H2O + CuCl2)

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4515
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów

Re: miedź w reakcjach z kwasami

Post autor: DMchemik » 19 paź 2009, o 18:36

Rzeczywiście pomieszałaś, bo to że sama miedź nie reaguje, nie znaczy że jej związki też nie. Nie zajdzie reakcja redoks Cu + H+, ale zwykła reakcja wymiany w której stopnie utlenienia zostają zachowane jak najbardziej zajdzie.

Awatar użytkownika
Frida
Posty: 317
Rejestracja: 11 paź 2008, o 13:33
Lokalizacja: małopolska

Re: miedź w reakcjach z kwasami

Post autor: Frida » 20 paź 2009, o 13:44

Dzięki, poszukałam też w innej literaturze i już wiem wszystko.
Zrozumieć, to zrozumiałam dobrze. Nawet zaraz po konkursie przerabialiśmy zadania z panią i potwierdziła to wszystko. Dopiero dzisiaj przychodzi do mnie i zaczyna wyjaśniać, że jednak ona mi coś źle wytłumaczyła... Ach.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości