obliczenie stężenia molowego

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Awatar użytkownika
aga_vis@vp.pl
Posty: 156
Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34

obliczenie stężenia molowego

Post autor: aga_vis@vp.pl »

1) Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH 2,88 wiedząc że jest on zdysocjowany w 4 % ( alfa = 4%).


2) Ile mg benzoesanu sodu zawarte jest w 400 ml roztworu wodnego tej soli jesli protolizie uległo 0,01 % zasady C6H5COO- ? pKw=2,18.

prosze o pomoc
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: Mati_P »

1
pH=-log10(H+)

(H+)= 0,0013mol/dm3
alfa=(H+)/Cm kwasu

Cm kwasu=0,0325mol/dm3
Awatar użytkownika
aga_vis@vp.pl
Posty: 156
Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: aga_vis@vp.pl »

Mati_P pisze:1
pH=-log10(H+)

(H+)= 0,0013mol/dm3
ale skąd to wyszło ?
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: Mati_P »

z kalkulatora.
Awatar użytkownika
aga_vis@vp.pl
Posty: 156
Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: aga_vis@vp.pl »

aha no tak, to spytam inaczej, co dało taki wynik ? jaka dana jest zamiast H+?
Awatar użytkownika
sharp
Posty: 50
Rejestracja: 11 kwie 2009, o 16:29

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: sharp »

stężenie cząsteczek zdysocjowanych obliczasz ze wzoru:
[H3O+]= 10^-ph = 10^-2.88 = 0,0013 mol/dm3

żeby obliczyć stężenie początkowe musisz wykorzystać wzór na stopień dysocjacji:

alfa=[H3O+]/C pocz
alfa=4%=0,04

po przekształceniu:
Cpocz= [H3O+]/alfa
Cpocz=0,0013 / 0,04= 0,0325 mol/dm3
Awatar użytkownika
aga_vis@vp.pl
Posty: 156
Rejestracja: 24 lip 2008, o 09:34

Re: obliczenie stężenia molowego

Post autor: aga_vis@vp.pl »

teraz rozumiem
dziękuję ślicznie
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 2 gości