Zadanie ze stężenia molowego

[Tuś.]

Zadanie jest proste, przynajmniej takie mi się wydaje i nie wiem czy to jest błąd w odpowiedziach, czy skąd to się bierze, ale robię do niego trzecie podejście i wychodzi mi inny wynik niż w odpowiedziach, aczkolwiek taki sam przy każdym podejściu.
Jakby ktoś to obliczył i podał jaki mu wynik wychodzi, będę wdzięczna :].

Ile cm3 2-molowego roztworu HCl należy użyć w celu rozpuszczenia 8,7g tlenku manganu (IV)?

[Batha]

mi wyszło 61,27 cm3

[vril]

mogłabyś Batha rozwinąć swój wynik? bo mi wyszło 200cm3 i myślałam, że to jest takie dosyć zwykłe zadanie, ale chyba się myliłam.

[Batha]

policzyłam masę molową MnO (71 g)
i policzyłam, ile moli MnO muszę roztworzyć
71 g 1 mol
8,7 g x
x=0,1225352113 mol

ze stechiometrii reakcji wynika, że molowo potrzebuję 2 razy więcej HCl niż mam MnO
2x=0,2450704225 mol

na podstawie podanego stężenia HCl ułożyłam proporcję
2 mol 1000 cm3
0,2450704225 mol - Y
Y=122,53 cm3

musiałam wcześniej zapomnieć pomnożyć przez 2

[vril]

tylko, że tam jest tlenek manganu (IV), a nie tlenek manganu (II).

[Mati_P]

le cm3 2-molowego roztworu HCl należy użyć w celu rozpuszczenia 8,7g tlenku manganu (IV)?

MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2H2O

87g MnO2-4 mole HCl
8,7-Xmoli HCL
X=0,4 mola HCl

CmHCl=nHCl/Vr == Vr=nHCl/CmHCl

0,4/2=0,2
Vr=0,2dm3=200cm3

[Tuś.]

Robiłam ten sam błąd co Batha ]. Czyli rozumowanie miałam dobre, tylko źle wzór tlenku napisałam, bo odpowiedź to oczywiście 200 cm3. Dziękuję za pomoc.