Oblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru: 2C(s)+2H2(g)C2H4(g) znając efekty energetyczne reakcji:
1) C(s)+O2(g)CO2(g) deltaH1= -393,5kJ
2) 2H2(g) + O2(g)2H2O(c) delta H2= -571,8 kJ
3) C2H4(g) + 3O2(g)2H2O(c) + 2CO2(g) delta H3= -1411,2kJ
Będę wdzięczna za pomoc w rozwiązaniu tego zadania krok po kroku. Na lekcji robiliśmy co prawda zadania tego typu, ale cała filozofia polegała na podstawieniu danych do wzoru, a tutaj pojawia się problem.
entalpia tworzenia
Re: entalpia tworzenia
masz w reakcji syntezy węgla z wodorem różne współczynniki niż są w reakcjach poniższych. A jest taka zasada, że musi się zgadzać do 1 mola. Więc w pierwszej reakcji -393,5 mnożysz przez dwa ( bo w podstawowej reakcji są dwa mole węgla) i nie zmieniasz znaku bo strony sie zgadzają.
W drugiej reakcji zostawiasz -571,8 bo strony są ok i współczynniki
Natomiast w trzeciej reakcji współczynniki są ok, ale strony nie te, więc zmieniasz znak na dodatni.
deltaHx = 2deltaH1 +deltaH2 -deltaH3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol
i tak oto po podstawieniu do wzoru otrzymiesz znany Ci wynik ze szkoły 52,4kj/mol
Pozdrawiam:-)
W drugiej reakcji zostawiasz -571,8 bo strony są ok i współczynniki
Natomiast w trzeciej reakcji współczynniki są ok, ale strony nie te, więc zmieniasz znak na dodatni.
deltaHx = 2deltaH1 +deltaH2 -deltaH3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol
i tak oto po podstawieniu do wzoru otrzymiesz znany Ci wynik ze szkoły 52,4kj/mol
Pozdrawiam:-)
Re: entalpia tworzenia
Dziękuję bridget, jesteś Aniołem.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 1459 Odsłony
-
Ostatni post autor: Subby
21 lis 2014, o 19:56
-
-
Entalpia tworzenia C2H4Cl2
autor: juliettette » 5 maja 2014, o 18:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1093 Odsłony
-
Ostatni post autor: juliettette
5 maja 2014, o 18:16
-
-
-
Pomoc, mechanizm tworzenia m-chloronitrobenzenu
autor: Olajablonska » 13 lis 2015, o 19:37 » w Chemia organiczna - 2 Odpowiedzi
- 951 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olajablonska
14 lis 2015, o 08:09
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości