Witam!
Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć jak policzyć pH w przypadku gdy mamy mieszaninę słabego kwasu wieloprotonowego w nadmiarze i mocnej zasady? Czyli np. takie zadanie:
Zmieszano po 100cm3 roztworów: H3PO4 o stęż. 0,4mol/l oraz KOH o stęż. 0,6mol/l obliczyć pH.
Niestety w dostępnych mi książkach nie udało mi się znaleźć podobnego przykładu i jego rozwiązania.
Z góry dziękuję.
pH – słaby wieloprotonowy kwas + mocna zasada
Re: pH – słaby wieloprotonowy kwas + mocna zasada
powstaje r-r buforowy
liczysz, jakie są stężenia kwasu i zasady po zmieszaniu
kwas- 0,3M
zasada- 0,4M
następnie zapisujesz kolejno zachodzących reakcji, i pot każdą reakcją piszesz bilans stężeń molowych:
.H3PO4+NaOH - NaH2PO4
przed:0,060,080
po:.00,020,06
analogicznie piszesz drugi etap
i powinno Ci wyjść, że [H2PO4-]=[HPO42-]=0,1
str 2, pierwszy wzór w tabelce
za pomocą tego wzoru obliczysz pH. Ponieważ stężenie kwasu (diwidirofosforan) i soli (wodorofosforan) są równe, pH=pKa2
liczysz, jakie są stężenia kwasu i zasady po zmieszaniu
kwas- 0,3M
zasada- 0,4M
następnie zapisujesz kolejno zachodzących reakcji, i pot każdą reakcją piszesz bilans stężeń molowych:
.H3PO4+NaOH - NaH2PO4
przed:0,060,080
po:.00,020,06
analogicznie piszesz drugi etap
i powinno Ci wyjść, że [H2PO4-]=[HPO42-]=0,1
str 2, pierwszy wzór w tabelce
za pomocą tego wzoru obliczysz pH. Ponieważ stężenie kwasu (diwidirofosforan) i soli (wodorofosforan) są równe, pH=pKa2
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 7970 Odsłony
-
Ostatni post autor: akmis978
22 kwie 2015, o 16:54
-
-
Krzywe miareczkowania kwas-zasada
autor: matka-iluminatka » 15 lis 2015, o 20:15 » w Chemia analityczna - 3 Odpowiedzi
- 2520 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
16 lis 2015, o 21:19
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2298 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 lis 2017, o 15:31
-
- 2 Odpowiedzi
- 32773 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
3 lip 2017, o 15:37
-
- 1 Odpowiedzi
- 4385 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
12 paź 2015, o 18:22
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości