pH – słaby wieloprotonowy kwas + mocna zasada

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
Jull
Posty: 1
Rejestracja: 9 wrz 2010, o 14:55

pH – słaby wieloprotonowy kwas + mocna zasada

Post autor: Jull »

Witam!
Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć jak policzyć pH w przypadku gdy mamy mieszaninę słabego kwasu wieloprotonowego w nadmiarze i mocnej zasady? Czyli np. takie zadanie:
Zmieszano po 100cm3 roztworów: H3PO4 o stęż. 0,4mol/l oraz KOH o stęż. 0,6mol/l obliczyć pH.
Niestety w dostępnych mi książkach nie udało mi się znaleźć podobnego przykładu i jego rozwiązania.

Z góry dziękuję.
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: pH – słaby wieloprotonowy kwas + mocna zasada

Post autor: Batha »

powstaje r-r buforowy

liczysz, jakie są stężenia kwasu i zasady po zmieszaniu
kwas- 0,3M
zasada- 0,4M


następnie zapisujesz kolejno zachodzących reakcji, i pot każdą reakcją piszesz bilans stężeń molowych:
.H3PO4+NaOH - NaH2PO4
przed:0,060,080
po:.00,020,06

analogicznie piszesz drugi etap

i powinno Ci wyjść, że [H2PO4-]=[HPO42-]=0,1

str 2, pierwszy wzór w tabelce

za pomocą tego wzoru obliczysz pH. Ponieważ stężenie kwasu (diwidirofosforan) i soli (wodorofosforan) są równe, pH=pKa2
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość