Niedobór/nadmiar substancji

[qazwsxedc]

Witam. Proszę o wytłumaczenie, kiedy w reakcji występuje nadmiar, a kiedy niedobór substancji. Dlaczego w takich zadaniach, kiedy już określimy niedobór, czy nadmiar danej substancji, to do obliczeń wykorzystujemy tę substancję, której jest niedobór ?


Z góry dziękuję za odpowiedzi

Pozdrawiam.

[Jane Doe]

Ponieważ ta substancja, której brakuje (niedomiar) przereaguje w całości, a ta, której jest nadmiar przereaguje tylko w takiej części w jakiej pozwoli jej to substancja, której jest niedobór. Bo ta reszta nie będzie miała z czym przereagować.

[qazwsxedc]

Dziękuje Jak rozróżnić, której substancji jest nadmiar, a której niedobór ?:)

[Jane Doe]

najlepiej wyjaśnić to na zadaniu:
Pyt. z tych najłatwiejszych: ile gramów siarczku żelaza (II) otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 10,5g żelaza i 7g siarki?
Fe + SFeS
56g + 32g 88g (reakcja może przebiegać tylko w takim stosunku masowym, czyli mogłyby np przereagować w całości oba związki w stosunku 56/32 1,75 do 1)
Teraz trzeba sprawdzić, co zostało użyte w stosunku niestechiometrycznym i czy w ogóle (bo może jednak w stechiometrycznym). Najlepiej trafić na czuja na to, co zostało użyte w niedomiarze (tutaj żelazo, ale załóżmy, że nie trafiłam i zaczęłam od siarki) i zaczynamy obliczenia:
Obliczamy siarkę:
56g - 32g
10,5g - x
x= 6g więc siarki użyto w nadmiarze (o 1 g za dużo, bo mieliśmy podane, że użyto 7g siarki)
Obliczamy żelazo:
56g - 32g
x - 7g
x= 12,2g (a mamy tylko 10,5g więc jest niedobór żelaza)
Jeżeli najpierw obliczyłabym żelazo to już siarki bym nie musiała obliczać.
Wniosek jest taki, że o ilości powstałego związku decyduje ilość Fe, bo jest go za mało, żeby mogła przereagować cała siarka. Dlatego, jeżeli chcemy obliczyć ilość powstałego związku musimy odnosić się do
żelaza, bo tylko ono przereaguje w całości, część siarki nie (dokładnie 1 g)
Wyjaśniłam w miarę?

[qazwsxedc]

Dziękuję, dziękuję, dziękuję W końcu zrozumiałam.

Teraz już bez problemu będę rozwiązywała zadania tego typu.

Pozdrawiam!