ciśnienie i temperatura

[Misia301093]

Proszę o pomoc w rozwiazaniu zadania.

W zamknietym pojemniku o temp.20 stopni pod cisnieniem 1000 hPa znajduje sie 12og amoniaku . Jak nalezy zmienic temperature aby cisnienie wzroslo o 200 hPa? Odpowiedz uzasadnij obliczeniami.

[DrZation]

Jeżeli wiemy, że
T = 20*C = 293K
P= 1000hPa
R= 83,1 hPa*dm^3 / mol*K

1. Trzeba policzyć ile moli amoniaku w pojemniku.

12g NH3 - x mola
17g NH3 - 1 mol
x= 0,71 mola

2. Następnie przekształcamy wzór pV=nRT
Potrzebujemy objętość więc nasz wzór będzie wyglądać: V=nRT/p

Obliczamy objętość

V= 0,71 mola * 83,1 hPa*dm^3/mol * k * 293K / 1000hPa
V= 17,29 dm^3

3. Obliczamy jaką temperaturę będziemy mieć w ciśnieniu 1200hPa
Przekształcamy do tego wzór pV=nRT. Wzór po przekształceniu będzie wyglądać następująco: T=pV/nR

Obliczamy temperaturę

T= 1200hPa * 17,29 dm^3 / 0,71 mola * 83,1 hPa*dm^3/mol * K
T= 352K

4. Odejmujemy T dla p=1000 od T dla p=1200 i dostajemy nasz wynik.
Oczywiście wcześniej przekształcając je do *C .

352K = 79*C
293K = 20*C

79*C - 20*C= 59*C

5. Odpowiedź: Należy podwyższyć temperaturę o 59*C.