pH buforu - kwas za sol?!

[[iza]]

Oblicz pH buforu fosforanowego, powstałego po zmieszaniu 120 cm3 roztworu Na2HPO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3 i 80 cm3 NaH2PO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3 (pK H3PO4 = 7,2 - drugi etap dysocjacji)

Wynik zgadza sie z odp. jesli do wzoru
pH = pK + log Cs/Ck
podstawiam za Cs stezenie molowe NaH2PO4, ktora pelni role slabego kwasu,
ale nie wiem dlaczego nalezy podstawic te wodorosol a nie te druga Na2HPO4 pelniaca role zasady?


Blagam, pomozcie jak wiecie o co tu chodzi

[Batha]

zapisz sobie reakcję:

H₂PO₄^- + H₂Olt= HPO₄^2- + H₃O⁺

w tej reakcji H₂PO₄^- pełni rolę kwasu wg teori Bronstada. A masz użyć kwasu, bo masz podaną stałą dys. kwasowej.
Jeśli chcesz potraktować HPO₄^2- jako zasadę, musisz przliczyć K_a na K_b.

Powinno wyjść to samo