W wyniku reakcji 3g Cu z nadmiarem par siarki otrzymano 3,75g związku chemicznego. Oblicz skład tego związku w procentach masowych.
Cu + S CuS
skoro reakcja zachodzi z nadmiarem par to 3g Cu przereagują całkowicie, %Cu=3/3.75 * 100%=80%
%S=100-80=20%
Nie wiem czy dobrze robię to zadanie, będę wdzięczna gdy mi ktoś wyjaśni. Jakieś to za proste i pewnie gdzieś jest haczyk:)
Zadanie z nadmiarem par
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zadanie z nadmiarem par
Dobrze robisz to zadanie
100%-3.75g [mzwiązku]
80%-3g [mCu]
20%-0.75g [mS]
Czyli %Cu = 80%, a %S = 20%
100%-3.75g [mzwiązku]
80%-3g [mCu]
20%-0.75g [mS]
Czyli %Cu = 80%, a %S = 20%
Re: Zadanie z nadmiarem par
Podejrzanie proste:)
Re: Zadanie z nadmiarem par
Już wiem! Haczyk jest w tym, że nie można od razu założyć, że powstanie CuS, tylko CuxSy. Dopiero z proporcji wyliczamy, że stosunek Cu : S jest 1:1. Chyba:)
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Zadanie z nadmiarem par
Tutaj nie ma haczyka zadanie już policzyłaś.
Znasz masę miedzi w związku i znasz masę związku. Możesz zatem policzyć jaki udział w % masy ma miedź w tym związku.
Odpowiedź wyszła Ci dobra na samym początku.
Wzór rzeczywisty związku tutaj nas w ogóle nie obchodzi - nic nie musimy zakładać.
Znasz masę miedzi w związku i znasz masę związku. Możesz zatem policzyć jaki udział w % masy ma miedź w tym związku.
Odpowiedź wyszła Ci dobra na samym początku.
Wzór rzeczywisty związku tutaj nas w ogóle nie obchodzi - nic nie musimy zakładać.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
autor: biochemka » 6 sty 2018, o 08:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 1064 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 sty 2018, o 07:12
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 914 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 maja 2014, o 19:22
-
- 3 Odpowiedzi
- 3564 Odsłony
-
Ostatni post autor: Łukasz012012
10 paź 2014, o 18:29
-
- 1 Odpowiedzi
- 2522 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
3 wrz 2014, o 18:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 1590 Odsłony
-
Ostatni post autor: dajet
11 lis 2015, o 15:57
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości