Reakcja z nadmiarem chloru

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
tabletka
Posty: 24
Rejestracja: 7 wrz 2012, o 12:48

Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: tabletka » 2 mar 2013, o 16:14

I2 + 5Cl2 + 6H20 ->2IO3- +10Cl- +12H+. Rownie dobrze współczynniki przy chlorze mogłyby być 3 i 6 ( tak nawet wychodzi z połowkowych) ale nie są. czemu?:)

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3286
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: Giardia Lamblia » 2 mar 2013, o 16:56

Redukcja:
5Cl2 + 10e- -> 10Cl-

Utlenianie:
I2 + 6H2O -> 2IO3- + 10e- + 12H+

Więc wszystko się zgadza.

tabletka
Posty: 24
Rejestracja: 7 wrz 2012, o 12:48

Re: Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: tabletka » 2 mar 2013, o 17:26

owszem, ale z innymi wspołczynikami równiez sie zgodzi i o to własnie pytam

Pan Maciej
Posty: 7
Rejestracja: 28 lut 2013, o 17:12

Re: Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: Pan Maciej » 2 mar 2013, o 17:50

Chodzi o to, że ładunek po jednej i po drugiej stronie równiania musi być taki sam (niezależnie czy powstaje wiecej jonow czy mniej, gdyz wtedy dodawane sa lub odejmowane elektrony). A zasada ze 3 a nie 6 w przypadku obu mozliwosci wynika z tego, ze patrzac stechimetrycznie uznaje sie najmniejsza mozliwa ilosc za najbardziej prawdopodobona.

Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3286
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: Giardia Lamblia » 2 mar 2013, o 18:15

O tyle, o ile same ładunki niczego nam dogłębnie nie tłumaczą, o tyle wymieniane elektrony już tak.

Równania połówkowe bez bilansu:
Redukcja:
Cl2 + 2e- -> 2Cl-

Utlenianie:
I2 + 6H2O -> 2IO3- + 10e- + 12H+

Jak widać, z jednego mola substratów tj. jodu cząsteczkowego odczepiane jest 10 elektronów. Coś się z nimi musi stać. Przyjmuje je chlor - redukując się do formy anionu chlorkowego. Ze względu na to, że dysponujemy 10 elektronami, a każdy pojedynczy atom chloru może przyjąć maksimum 1 elektron, musi powstać 10 anionów chlorkowych. Innej opcji nie ma. Sens fizyczny musi zostać zachowany.
Pan Maciej pisze:A zasada ze 3 a nie 6 w przypadku obu mozliwosci wynika z tego, ze patrzac stechimetrycznie uznaje sie najmniejsza mozliwa ilosc za najbardziej prawdopodobona.
Chyba nie do końca zrozumiałeś co autor miał na myśli - 3 po lewej i 6 po prawej, tj. 3Cl2 i 6 Cl-, czyli jakakolwiek ilość chloru. Nie za bardzo można odnieść to co napisałeś do czegokolwiek.

tabletka, powinnaś jeszcze raz przeczytać teorię dotyczącą reakcji redoks - tutaj przede wszystkim liczą się wymieniane elektrony. Cała reszta jest następstwem tego zjawiska.

tabletka
Posty: 24
Rejestracja: 7 wrz 2012, o 12:48

Re: Reakcja z nadmiarem chloru

Post autor: tabletka » 3 mar 2013, o 12:52

ok, dziękuję za pomoc. i już się wiem, że to tylko nieuwaga, sorry za trochę przygłupie pytanie;p

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości