Na zajęciach badaliśmy pH różnych roztworów. Mając tę informację mam obliczyc jakie było ich stężenie. Powiedzmy że mogę znaleźć ich stałe dysocjacji, ale zupełnie nie wiem jak mam to policzyć. Byłabym niesmowicie wdzięczna gdyby ktoś podał mi na to wzór, albo rozwiązał np. dla HCl (ph=2,00) albo CH4COOH (pH=3,19).
Z góry dziękuję
pH, stała dysocjacji
Re: ph, stała dysocjacji
* HCl
Mocny kwas. Dysocjuje prawie całkowicie.
HCl H+ + Cl-
pH= - log[H+], pH=2, czyli [H+]= 0,01 mola/dm^3
[H+]=[Cl-]=[HCl]
Mocny kwas. Dysocjuje prawie całkowicie.
HCl H+ + Cl-
pH= - log[H+], pH=2, czyli [H+]= 0,01 mola/dm^3
[H+]=[Cl-]=[HCl]
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: ph, stała dysocjacji
Jeżeli masz podaną stałą dysocjacji kwasu octowego, to możemy obliczyć jego stężenie. Pomijając uproszczenia wynikające z tego, że kwas octowy jest słabym kwasem:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
[H+] = 10-3.19
[CH3COOH]wprowadzony = [H+] + [CH3COOH]niezdysocjowany
EDIT:
Z uproszczeniami przyjmujemy, że
[CH3COOH]wprowadzony ≈ [CH3COOH]niezdysocjowany
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
[H+] = 10-3.19
[CH3COOH]wprowadzony = [H+] + [CH3COOH]niezdysocjowany
EDIT:
Z uproszczeniami przyjmujemy, że
[CH3COOH]wprowadzony ≈ [CH3COOH]niezdysocjowany
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29693 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 1763 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
12 kwie 2018, o 11:28
-
- 2 Odpowiedzi
- 4245 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości