Zadanie maturalne odnosnie manganu

[Gokuu1]

Zmieszano ze sobą dwa wodne roztwory soli manganu o barwie fioletowej i drugi bezbarwny. W wyniku wymieszania obu roztworów wytrącił się brunatny osad , a roztwór uzyskał odczyn kwasowy.

Napisz w zapisie jonowym skróconym równanie zachodzącej reakcji. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego, używając do tego celu zapisu jonowo elektronowego.

Mój problem polega na tym że nie wiem jakich soli mam użyć , doczytałem się gdzieś na internecie że MnO2 jest brunatne wiec na to wychodzi że musielibyśmy je jakoś otrzymać a MnSO4 bezbarwne , ale nie jestem tego powiem , chodzi mi tylko o te związki albo raczej jak tą reakcje ułożyć bo z bilansem nie będzie problemu z góry dziękuje za pomoc

[Giardia Lamblia]

Fioletowe jony MnO₄^-
Bezbarwne jony Mn²⁺
Brunatny osad MnO₂

W wodnym (obojętnym) roztworze jony MnO₄^- redukują się do MnO₂. Ponieważ powstaje nam osad MnO₂ wiemy, że w reakcji musi również brać udział woda. Nadmanganian (VII) potasu jest silnym utleniaczem, a jony manganowe(II) mogą zostać utlenione na wyższy stopień utlenienia. W produktach mowa jest tylko o brunatnym osadzie, więc cała reakcja sprowadza się do redukcji/utleniania manganu. Sól manganowa musi więc mieć jako resztę kwasową coś, co nie może się już dalej utlenić - np. SO₄^2-.

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O MnO₂ + reszta produktów

Co będzie w reszcie produktów? Mamy wciąż jony potasowe i jony siarczanowe(VI). Może więc się utworzyć sól K₂SO₄. Pozostaje jeszcze tajemnica kwasowego odczynu. Jedyny kwas, jaki może powstać z powyższych odczynników i który pasuje do treści zadania to H₂SO₄. Ułóżmy więc pełne równanie reakcji:

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

[Gokuu1]

Bardzo dziękuje za pomoc , dużo mi to pomogło i już rozumiem to zadanie