Jak to jest w końcu z tymi wiązaniami wodorowymi?
Napisane jest, że tworzy je wodór i silnie elektroujemny pierwiastek z wolną parą elektronową, takich jak fluor, azot siarka i chlorowce. Dlaczego więc w zbiorze Persony podane jest, że NH3 nie może tworzyć tych wiązań? Przecież tutaj azot ma wolną parę elektronową i jest silnie elektroujemny.
Po drugie: które ze związków organicznych (alkohole, kwasy, alkany itd.) mogą tworzyć wiązania wodorowe? Kiedy mam podany jakiś dziwny związek typu CH2OHCH2OH , to skąd mam wiedzieć, czy je tworzy czy nie? Węgiel chyba nie jest aż tak strasznie elektroujemny (ale w sumie co ja się tam znam.)
I zadanie:
Uporządkuj podane rozpuszczalniki organiczne wg rosnących temperatur wrzenia:
a) CH2OHCH2OH
b) CH2=CH2
c) CH3OH
d) CH3CH2OH
e) CH3COOH
f) CH3CH3
rozumiem, że tutaj chodzi również o wiązania wodorowe, ale jaka jest zależność?
wiązania wodorowe
- luxaeterna
- Posty: 135
- Rejestracja: 20 wrz 2013, o 19:31
Re: wiązania wodorowe
Azot na pewno tworzy wiązania wodorowe, więc może w Personie jest błąd. Często się tak zdarza.
Wiązania wodorowe wśród związków organicznych mogą tworzyć cząsteczki, które posiadają w swej cząsteczce F, O i N. Uwaga! Jeśli wodór nie jest połączony z pierwiastkiem silnie elektroujemnym, to NIE BĘDZIE tworzył wiązania.
Z zadaniem niestety nie pomogę, bo jestem kiepska z chemii organicznej. :c
Wiązania wodorowe wśród związków organicznych mogą tworzyć cząsteczki, które posiadają w swej cząsteczce F, O i N. Uwaga! Jeśli wodór nie jest połączony z pierwiastkiem silnie elektroujemnym, to NIE BĘDZIE tworzył wiązania.
Z zadaniem niestety nie pomogę, bo jestem kiepska z chemii organicznej. :c
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
[Link] wiązania wodorowe
Zacznijmy od najprostszych ustaleń.luxaeterna pisze:a) CH2OHCH2OH
b) CH2=CH2
c) CH3OH
d) CH3CH2OH
e) CH3COOH
f) CH3CH3
f (etan) jest cięższy od b (eten) - jest więc mniej lotny.
b<f
d (etanol) jest cięższy c (metanol)
c<d
e (kwas etanowy) ma dodatkowy atom tlenu w porównaniu z d (etanol) - jest to więc dodatkowe miejsce, gdzie będzie mogło powstać wiązanie wodorowe. Stąd silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe
d<e
a (1,2-etanodiol) ma 2 grupy, które mogą być zarówno donorem jak i akceptorem wiązania wodorowego, e (kwas etanowy) ma tylko 1 taką grupą (=O może tylko użyczyć wolnej pary elektronowej).
e<a
Etan i eten nie tworzą wiązań wodorowych, są więc na pewno bardziej lotne od reszty związków.
b<f<c<d<e<a
Co do wiązań wodorowych ogólnie (dla HCl np i innych - prezentacja s.12 w szczególności)
wi-zania-wodorowe-w-hcl-vt48516.htm#p626535
Re: wiązania wodorowe
W tym przypadku masz rację, ale nie zawsze jest to wyznacznikiem, często obserwuje się efekt odwrotny lub przejście przez minimum. Porównaj sobie np. buteny z butanami.Giardia Lamblia pisze:
f (etan) jest cięższy od b (eten) - jest więc mniej lotny.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 3076 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 paź 2017, o 18:00
-
- 0 Odpowiedzi
- 5429 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
25 wrz 2016, o 12:26
-
- 1 Odpowiedzi
- 898 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
15 maja 2017, o 17:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 10259 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
6 lut 2016, o 16:41
-
- 1 Odpowiedzi
- 1718 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
22 maja 2017, o 20:06
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 7 gości