Witam wszystkich na forum jako, że jest to mój pierwszy post Nie mogę sobie poradzić z poniższymi zadaniami, a raczej nie jestem pewna wyniku, przynajmniej jeśli chodzi o pierwsze. Proszę o rozwiązanie
1. Oblicz masę stałego manganianu (VII) potasu oraz objętość stężonego kwasu solnego (36% masowych, gęstość roztworu ρ = 1,18 g/cm3) potrzebne do wywiązania 560 cm3 wolnego chloru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Masy atomowe odczytaj ze znajdującej się w arkuszu tablicy układu okresowego i zaokrąglij do liczb całkowitych, masę atomową chloru przyjmij jako równą 35,5 u, objętość molowa gazu w warunkach normalnych V0 = 22,4 dm3/mol.
2KMnO4 + 16HCl - 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2. W szkolnym laboratorium chemicznym uczniowie postanowili zbadać skład chemiczny białej perły. Ten kamień szlachetny jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Mały fragment perły uczniowie wrzucili do rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego (V) [1]. Perła roztworzyła się z wydzieleniem bezbarwnego, bezwonnego gazu powodującego zmętnienie wody wapiennej. Kropla otrzymanego roztworu wprowadzona na platynowym druciku do nieświecącego płomienia palnika gazowego spowodowała wyraźne, ceglastoczerwone zabarwienie płomienia. Następnie otrzymany przez roztworzenie perły w kwasie roztwór rozdzielono do trzech probówek.
Do pierwszej z nich dodano roztworu chlorku sodu. Nie zaobserwowano widocznych objawów reakcji. Do drugiej z nich dodano kilka kropli roztworu ortofosforanu (V) sodu, a do trzeciej krzemianu sodu. W obu przypadkach zaobserwowano wydzielanie się białych osadów. [2,3]
Podczas silnego prażenia w temperaturze około 900oC masa perłowa ulegała rozkładowi [4] z wydzieleniem gazu powodującego zmętnienie wody wapiennej. Masa stanowiącego pozostałość po prażeniu białego proszku stanowi 66% początkowej masy prażonej perły. Produkt prażenia reaguje z wodą tworząc roztwór o wyraźnym odczynie zasadowym [5].
1. Zidentyfikuj główny składnik masy perłowej.
2. Podaj równania reakcji przemian opisanych numerami 1-5.
Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zadania
Re: Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zada
Ad1.
Mając wydzieloną objętość chloru wyliczasz jego liczbę moli: n1 = 0,025
Mając z równania zależność, że 5 moli Cl2 powstaje w reakcji 2 moli KMnO4 obliczysz, że w reakcji wzięło udział n2 = 0,01 moli KMnO4 co oznacza jego masę: m1 = 0,01* ( 39+55+4*16) = 1,58 g
Wracasz do równania reakcji i widzisz, że 5 moli chloru powstaje z 16 moli HCl, zatem mając faktycznie 0,025 moli Cl2, musiano użyć y moli HCl. y = 0,08 moli HCl, co oznacza jego masę m2 = 2,92 g ( przelicznik oczywisty ). Mając już masę HCl oraz stężenie procentowe: Cp=mk/mr = 36% = 0,36 wyliczasz mr= 2,92/0,36 = 8,11 g kwasu. Objętość roztworu: V=mr/gęstość
zatem V=8,11/1,18 = 6,87 cm3
Ad.2 robiłem to 2 dni temu szczegółowo, znajdź na tym forum
Mając wydzieloną objętość chloru wyliczasz jego liczbę moli: n1 = 0,025
Mając z równania zależność, że 5 moli Cl2 powstaje w reakcji 2 moli KMnO4 obliczysz, że w reakcji wzięło udział n2 = 0,01 moli KMnO4 co oznacza jego masę: m1 = 0,01* ( 39+55+4*16) = 1,58 g
Wracasz do równania reakcji i widzisz, że 5 moli chloru powstaje z 16 moli HCl, zatem mając faktycznie 0,025 moli Cl2, musiano użyć y moli HCl. y = 0,08 moli HCl, co oznacza jego masę m2 = 2,92 g ( przelicznik oczywisty ). Mając już masę HCl oraz stężenie procentowe: Cp=mk/mr = 36% = 0,36 wyliczasz mr= 2,92/0,36 = 8,11 g kwasu. Objętość roztworu: V=mr/gęstość
zatem V=8,11/1,18 = 6,87 cm3
Ad.2 robiłem to 2 dni temu szczegółowo, znajdź na tym forum
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 10910 Odsłony
-
Ostatni post autor: Niepozorny
14 mar 2018, o 11:01
-
-
obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązania.
autor: Kraina_czarow » 10 gru 2014, o 12:23 » w Chemia ogólna - 8 Odpowiedzi
- 3049 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
11 gru 2014, o 18:33
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 6948 Odsłony
-
Ostatni post autor: hapanek
6 sie 2015, o 22:47
-
- 1 Odpowiedzi
- 5374 Odsłony
-
Ostatni post autor: Pobóg
22 maja 2019, o 09:54
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości