Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zadania

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Mikato
Posty: 2
Rejestracja: 3 lis 2013, o 14:38

Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zadania

Post autor: Mikato »

Witam wszystkich na forum jako, że jest to mój pierwszy post Nie mogę sobie poradzić z poniższymi zadaniami, a raczej nie jestem pewna wyniku, przynajmniej jeśli chodzi o pierwsze. Proszę o rozwiązanie

1. Oblicz masę stałego manganianu (VII) potasu oraz objętość stężonego kwasu solnego (36% masowych, gęstość roztworu ρ = 1,18 g/cm3) potrzebne do wywiązania 560 cm3 wolnego chloru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Masy atomowe odczytaj ze znajdującej się w arkuszu tablicy układu okresowego i zaokrąglij do liczb całkowitych, masę atomową chloru przyjmij jako równą 35,5 u, objętość molowa gazu w warunkach normalnych V0 = 22,4 dm3/mol.

2KMnO4 + 16HCl - 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2. W szkolnym laboratorium chemicznym uczniowie postanowili zbadać skład chemiczny białej perły. Ten kamień szlachetny jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Mały fragment perły uczniowie wrzucili do rozcieńczonego roztworu kwasu azotowego (V) [1]. Perła roztworzyła się z wydzieleniem bezbarwnego, bezwonnego gazu powodującego zmętnienie wody wapiennej. Kropla otrzymanego roztworu wprowadzona na platynowym druciku do nieświecącego płomienia palnika gazowego spowodowała wyraźne, ceglastoczerwone zabarwienie płomienia. Następnie otrzymany przez roztworzenie perły w kwasie roztwór rozdzielono do trzech probówek.
Do pierwszej z nich dodano roztworu chlorku sodu. Nie zaobserwowano widocznych objawów reakcji. Do drugiej z nich dodano kilka kropli roztworu ortofosforanu (V) sodu, a do trzeciej krzemianu sodu. W obu przypadkach zaobserwowano wydzielanie się białych osadów. [2,3]
Podczas silnego prażenia w temperaturze około 900oC masa perłowa ulegała rozkładowi [4] z wydzieleniem gazu powodującego zmętnienie wody wapiennej. Masa stanowiącego pozostałość po prażeniu białego proszku stanowi 66% początkowej masy prażonej perły. Produkt prażenia reaguje z wodą tworząc roztwór o wyraźnym odczynie zasadowym [5].

1. Zidentyfikuj główny składnik masy perłowej.

2. Podaj równania reakcji przemian opisanych numerami 1-5.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zada

Post autor: Adax82 »

Ad1.
Mając wydzieloną objętość chloru wyliczasz jego liczbę moli: n1 = 0,025
Mając z równania zależność, że 5 moli Cl2 powstaje w reakcji 2 moli KMnO4 obliczysz, że w reakcji wzięło udział n2 = 0,01 moli KMnO4 co oznacza jego masę: m1 = 0,01* ( 39+55+4*16) = 1,58 g
Wracasz do równania reakcji i widzisz, że 5 moli chloru powstaje z 16 moli HCl, zatem mając faktycznie 0,025 moli Cl2, musiano użyć y moli HCl. y = 0,08 moli HCl, co oznacza jego masę m2 = 2,92 g ( przelicznik oczywisty ). Mając już masę HCl oraz stężenie procentowe: Cp=mk/mr = 36% = 0,36 wyliczasz mr= 2,92/0,36 = 8,11 g kwasu. Objętość roztworu: V=mr/gęstość
zatem V=8,11/1,18 = 6,87 cm3

Ad.2 robiłem to 2 dni temu szczegółowo, znajdź na tym forum
Mikato
Posty: 2
Rejestracja: 3 lis 2013, o 14:38

Re: Obliczanie masy i objętości, rozpoznawanie związków-zada

Post autor: Mikato »

Dziękuję serdecznie
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości