Napisz równanie reakcji CuSO4 z nadmiarową ilością NaOH
Rozumiem, że to nie będzie wyglądać normalnie",
czyli CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 ?
Z opisu doświadczenia wnioskuję, że powinien być uwzględniony w równaniu jon tetrahydrokso- miedziowy(II), tylko jak wtedy będzie wyglądać w zapisie?
Zadanie 1
Preparatyka tlenku miedzi(I)
W zlewce o pojemności 250cm3 rozpuszczamy 5g uwodnionego siarczanu (VI)miedzi (II) i rozpuszczamy w 50cm3 wody destylowanej. Do roztworu dodajemy 2,5 krotny nadmiar 6mol/dm3roztworu NaOH. Początkowo tworzy się Cu(OH)2, który następnie rozpuszcza się, tworząc ciemnoniebieski roztwór kompleksu zawierającego jon tetrahydrokso-miedziowy(II).
CuSO4 z nadmiarem NaOH
Re: CuSO4 z nadmiarem NaOH
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Powstały osad rozpuszcza się w nadmiarze zasady:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
Powstały osad rozpuszcza się w nadmiarze zasady:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 920 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 maja 2014, o 19:22
-
-
Warunki normalne - zadanie z nadmiarem
autor: biochemka » 6 sty 2018, o 08:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 1073 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 sty 2018, o 07:12
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości