chrom + hcl warunki reakcji

[cordis]

Cześć w zadaniu mam polecenie
Zapisz równanie reakcji przebiegającej w probówce I. korzystając z zapisu jonowego.
Współczynniki dobierz metodą bilansu elektronowego.

Probówka I to ma w sobie HCL(aq) i dodaje się do niej Cr

Ja napisałem tak:
2 Cr + 6H+ + 6 CL- 2Cr3+ + 6 Cl- + 3 H2

w odpowiedzi jest tak:
2Cr + 6H+ + 6Cl¯ + O2 → 2Cr3+ + 6Cl¯ + 2H2O + H2)

Gdy się zagłębiłem w temat to już chyba rozumiem dlaczego to źle zrobiłem, ale chciałbym prosić o jakieś potwierdzenie:

Gdy chrom reaguje z HCL w zamkniętych ( szczelnych - bez dostępu tlenu warunkach ) chrom utlenia się na Cr2+
A gdy chrom reaguje z HCL w otwartych probówkach - wtedy jest dostęp tlenu to utlenia się na Cr3+ i dodatkowo powstaje woda

[DMchemik]

W pierwszej kolejności powstaje i tak CrCl2, który przy dostępie tlenu przechodzi dalej w CrCl3.

[Adax82]

gregory94,
Podają tak:
2 Cr + 6 HCl +O2 2 CrCl3 + H2 + 2 H2O

Jest jak powiedział DMchemik:
Cr + 2 HCl CrCl2 + H2
4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2O

[cordis]

Ok, czyli tak:
Cr + HCL daje niezależnie - czy jest tlen czy nie ma - na początek CrCl2
Jeżeli nie ma tlenu zostaje CrCl2
A gdy jest tlen to zachodzi ta reakcja 4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2

I jeszcze jeżeli mam w poleceniu napisać reakcje chromu z hcl w warunkach tlenowych to najbardziej prawidłowo ją napisać dwustopniowo

Cr + 2 HCl CrCl2 + H2
4 CrCl2 + 4 HCl + O24 CrCl3 + 2 H2O

ale takie coś bardziej jest pod maturę

Cr + 6 HCl +O2 2 CrCl3 + H2 + 2 H2O

[DMchemik]

Sumarycznie, zakładając że po reakcji nie ma wolnego chromu, że był odpowiedni nadmiar kwasu w stosunku do tej pierwszej reakcji tworzenia CrCl2, że był odpowiedni dostęp tlenu to to maturalne równanie ma sens. Wiele reakcji tak naprawdę zachodzi jako co najmniej 2 reakcje następujące po sobie czego w sumarycznym równaniu nie widać. W probówce trudno o to bo tlen musi się przeciskać w przeciwprądzie do wydzielającego się wodoru chyba że po roztworzeniu probówka postoi długi czas otwarta, podczas roztwarzania w probówce po chwili nie ma powietrza. W praktyce aby otrzymać wydajnie CrCl3 trzeba taka reakcje wykonywać np. w parownicy czy krystalizatorze.

[cordis]

dziękuję za pomoc