Równania reakcji nadmanganianu potasu

[roseanne22]

Hej, mam problem z równaniami reakcji nadmanganianu potasu, generalnie nie mam najmniejszego pojęcia co z tego wyjdzie. Proooszę o pomoc
KMnO₄+ H₂O ?
KMnO₄ + H₂O + NaOH ?
KMnO₄ + H₂O + H₂SO₄ ?
KMnO₄ + H₂O +H₂SO₄+ H₂O₂ ?

[skface]

1) Zwykłe rozpuszczanie soli i fioletowy roztwór od MnO4^-.
2) W zasadowym wiadomo, trwała jest postać MnO4^2-, które są zielone. Oprócz tego wydziela się tam tlen i powstaje woda.
3) Mn₂O₇ jeżeli mnie pamięć nie myli.
4) To mogłoby się w sumie na maturze pojawić. Wtedy trzeba dobrać produkty, mangan w kwasowym zredukuje się do Mn²⁺, nadtlenek utleni się do tlenu. Reszta siarczanowa i woda nie biorą udziału w reakcji. Roztwór będzie bezbarwny, ewentualnie jasnofioletowy, ale to przy dużym stężeniu Mn²⁺.

[roseanne22]

Hmm, generalnie mam taki problem, że wykonywałam te wszystkie reakcje w celu analizy soli. Po dodaniu wody do KMnO₄ powstał fioletowy roztwór. Czy zaszła hydroliza?
Po dodaniu NaOH rozjaśniał tylko kolor roztworu. Czy zaszła w ogóle jakaś reakcja? Nie powstało nic zielonego, raczej nie wydzielił się tlen
Po dodaniu H₂SO₄ nie było widać oznak jakiejkolwiek reakcji. Czy zaszła jakaś reakcja?
Po dodaniu wody utlenionej wydzielił się tlen i roztwór zmienił barwę na brązową. Nie na bezbarwną ani fioletową
Nic nie mogę znaleźć na ten temat w internecie i proszę o pomoc w rozgryzieniu jakie reakcje zaszły lub nie zaszły w ogóle.

[skface]

Hmm, generalnie mam taki problem, że wykonywałam te wszystkie reakcje w celu analizy soli. Po dodaniu wody do KMnO4 powstał fioletowy roztwór. Czy zaszła hydroliza?

Nie, dla soli mocnych kwasów i mocnych zasad hydroliza nie zachodzi, to jony MnO₄^- wpływają na fioletową barwę.

Po dodaniu NaOH rozjaśniał tylko kolor roztworu. Czy zaszła w ogóle jakaś reakcja? Nie powstało nic zielonego, raczej nie wydzielił się tlen

Zaszła i tlen też się wydzielił, tylko niekoniecznie musiałaś to zaobserwować. Być może nie powstanie tam zielony roztwór tak jak napisałem, ale powstaną jony, które w czystej wodzie są zielone.

4MnO₄^- + 4OH^- = 4MnO₄^2- + 2H₂O + O₂

Po dodaniu H2SO4 nie było widać oznak jakiejkolwiek reakcji. Czy zaszła jakaś reakcja?

O jakim stężeniu ? Nadmanganian reaguje tylko ze stężonym.

2KMnO₄ + H₂SO₄ = Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Po dodaniu wody utlenionej wydzielił się tlen i roztwór zmienił barwę na brązową. Nie na bezbarwną ani fioletową

W jakim środowisku ? W obojętnym powstaje brunatny osad MnO2 i roztwór też będzie od niego i od pozostałych MnO₄^- brunatny, brunatno-fioletowy. A to co napisałem wcześniej to była mowa o kwasowym. A jeżeli kwas się wyczerpie no to reakcja znowu będzie szła do brunatnego MnO₂.

[roseanne22]

Bardzo dziękuję za wyjaśnienie. Teraz wszystko już ma sens
Niestety nie mam pojęcia jakie stężenie miał kwas. Czyli jak miał zbyt małe stężenie to reakcja po prostu nie zaszła, tak?

[skface]

Tak. Z tego co mi wiadomo reakcja zachodzi tylko ze stężonym. Powstały Mn₂O₇ rozkłada się do MnO₂ z wydzieleniem ozonu.

[roseanne22]

Dzięki za pomoc