Trudne zadanie z matury

[dzoanna00]

Próbkę stopu glinu z magnezem o masie 10,00g roztworzono w kwasie solnym. Podczas tego procesu przebiegły reakcje opisane równaniami:
2Al+6HCl2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HClMgCl2 + H2
Wydzielony podczas reakcji wodór zajął objętość 11,85dm3 (w rpzeliczneiu na warunki normalne).
Oblicz skład tego stopu w procentach masowych.

[Adax82]

dzoanna00,
Bilans masowy:
x moli Al*27 + y moli Mg * 24 = 10 czyli:
27x + 24y = 10

Bilans objętościowy:
( 1,5x + y )*22,4 = 11,85 ( bo 1 mol Al wydziela 1,5 mola H2 podczas gdy 1 mol Mg wydziela 1 mol H2 )

Masz tu dwa równania z dwiema niewiadomymi
Jak obliczysz mole Al i Mg to obliczysz ich masy.
Jak masz ich masy to obliczysz skład procentowy
.to wszystko.