1. Podkresl wzory tych związków, między cząsteczkami których nie występuje wiązanie wodorowe.
HF, H2SO4, NaOH, NH3, CH2CH2CH2OH, H2S, MgS
W odpowiedziach jest H2SO4, NaOH i MgS
a H2S? To chyba błąd w odpowiedziach? (S nie jes tak elektroujemny jak F,O, N)
Dlaczego NaOH i H2SO4 nie tworzą wiązań wodorowych skoro mamy tu i H i O?
2. Podkreśl nazwy lub wzory tych związków, między czasteczkami, których mogatworzyć wiązania wodorowe.
metan, wodorek sodu, HF, kwas siarkowodorowy, CH3OH, włókno celulozy, CH3COOC2H5
w odpowiedziach jest:HF, siarkowodór, CH3OH, włóno celulozy
siarkowodór: tu im się coś pomieszało w zadaniu jest kwas siarkowodorowy. Siarkowodór jest nie tworzy wiązań wodorowych prawda? A kwas siarkowodorowy tworzy? Czy to może dlatego bo jest to roztwór wodny siarkowodoru i te wiązania wodorowe tworzą cząsteczki wody?
włókno celulozy- czy tu to grupa aldehydowa tworzy te wązania wodorowe?
CH3COOC2H5 - dlaczego ta cząsteczka nie tworzy wiązań wodorowych? Przecież tu mamy zarówno O jak i H
i jeszcze dwa takie moje pytania:
1. jaki stan skupienia ma fluorowodór?
2. dlaczego ten silnie eletroujemny pierwiastek musi mieć wolne pary? To może dlatego bo za pomocą tych wolnych par łączy się z atomami wodoru tworząc wiązanie wodorowe?
wiązania wodorowe
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: wiązania wodorowe
Bo dysocjują. Pytają się o H2SO4, a nie HSO4-. Zarówno H2SO4, jak i NaOH w roztworze wodnym nie istnieją jako cząsteczki, tylko jako odpowiednie jony - efekt rozpadu cząsteczek.katy94 pisze:Dlaczego NaOH i H2SO4 nie tworzą wiązań wodorowych skoro mamy tu i H i O?
Tworzy wiązania wodorowe - bardzo słabe, ale jednak.katy94 pisze:a H2S? To chyba błąd w odpowiedziach?
Kwas siarkowodorowy to rozpuszczony w wodzie siarkowodór.katy94 pisze:siarkowodór: tu im się coś pomieszało w zadaniu jest kwas siarkowodorowy. Siarkowodór jest nie tworzy wiązań wodorowych prawda? A kwas siarkowodorowy tworzy? Czy to może dlatego bo jest to roztwór wodny siarkowodoru i te wiązania wodorowe tworzą cząsteczki wody?
W temperaturze pokojowej siarkowodór to gaz - wiązania wodorowe więc odpadają.
O celulozie to już koniecznie trzeba wiedzieć, że tworzy wiązania wodorowe. Typowy maturalny przykład. Grupa aldehydowa może być jedynie biorcą wiązania wodorowego. Ale w celulozie nie ma grup aldehydowych. Poczytaj o polisacharydach w podręczniku.katy94 pisze:włókno celulozy- czy tu to grupa aldehydowa tworzy te wązania wodorowe?
Bo tlen (silnie elektroujemny pierwiastek), który nie ma przyłączonego do siebie wodoru, może być jedynie biorcą wiązania wodorowego. W tej cząsteczce nie ma takiej grupy, która mogłaby być jego dawcą.katy94 pisze:CH3COOC2H5 - dlaczego ta cząsteczka nie tworzy wiązań wodorowych? Przecież tu mamy zarówno O jak i H
katy94 pisze:jaki stan skupienia ma fluorowodór?
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Fluorowod%C3%B3r
Jak pytasz się o stan skupienia, podaj temperaturę
Otwórz podręcznik (albo wpisz w google) i poczytaj o wiązaniu wodorowym. Jak doczytasz i będą wątpliwości, to je tutaj napisz.katy94 pisze:dlaczego ten silnie eletroujemny pierwiastek musi mieć wolne pary? To może dlatego bo za pomocą tych wolnych par łączy się z atomami wodoru tworząc wiązanie wodorowe?
Re: wiązania wodorowe
Skoro H2SO4 i NaOH nie tworzą wiązań wodorowych bo dysocjują to czemu tworzy je HF czy H2S (jeśli bierzemy pod uwagę wodny roztwór) Dlatego że HF i H2S to słabe kwasy i dyskutują etapowo a pewna część związku pozostaje niezdysocjowana ? Proszę o odpowiedź
Re: wiązania wodorowe
Muffina, stężony H2SO4 nie jest w 100% zdysocjowany, a taki może tworzyć wiązanie wodorowe.
Re: wiązania wodorowe
Ale według odpowiedzi do zadania H2SO4 ich nie tworzy
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 3082 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
6 paź 2017, o 18:00
-
- 0 Odpowiedzi
- 5436 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
25 wrz 2016, o 12:26
-
- 1 Odpowiedzi
- 898 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nygga97
15 maja 2017, o 17:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 10260 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
6 lut 2016, o 16:41
-
- 1 Odpowiedzi
- 1724 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
22 maja 2017, o 20:06
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 21 gości