równanie
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: równanie
Aż do strącenia osadu:
Cu2+ + 2NH3•H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+
Przy nadmiarze wody amoniakalnej:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Cu2+ + 2NH3•H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+
Przy nadmiarze wody amoniakalnej:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Re: równanie
mogę się mylić, bo robiłem te reakcje ponad 10 lat temu, ale powiedziałbym, że na odwrót. Miedź tworzy dość silne kompleksy z NH3 i prędzej sie spodziewam, że powstanie najpierw [Cu(NH3)4]SO4 a dopiero potem jak co może się wytrącić co innego. Tymczasem w bardzo prosty sposób otrzymuje się krystaliczny [Cu(NH3)4]SO4.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: równanie
Tak miałem w skrypcie do analizy jakościowej kationów, no ale to nie jest typowo chemiczny skrypt (bardzo okrojony). Takie tam podstawy dla przyszłych medyków.
Re: równanie
mogę ci zwrócić honor, bo wczoraj to sobie sprawdziłem kropla po kropli i faktycznie był osad. Siarczan powstaje gdy zmieszać stężone roztwory (choć trochę osadu też tam się tworzy), gdzie jest za duże stężenie wolnego NH3 by powstawał Cu(OH)2 qw większych ilościach.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 5414 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
11 maja 2015, o 19:46
-
- 0 Odpowiedzi
- 2724 Odsłony
-
Ostatni post autor: anka95biol
18 paź 2015, o 11:08
-
- 2 Odpowiedzi
- 3640 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
14 lis 2017, o 21:01
-
- 1 Odpowiedzi
- 3625 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
7 lut 2015, o 19:04
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości