chemia roztworow wodnych

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

Mam nadzieje, ze w dobrym miejscu pisze

Mam problem z takim zadaniem:
Dany jest roztwor Ca(OH)2 o stezeniu 5*10^-3 mol/dm3.
Jakie jest:
-stezenie jonow OH-
-stezenie jonow H+
-Stezenie jonow Ca 2+
-wartosc pOH
-wartosc pH

Nie wiem od czego zaczac. Jak bd miala jedno, to reszta nie bedzie chyba ciezka
Awatar użytkownika
iSzymur
Posty: 464
Rejestracja: 15 lip 2012, o 20:28

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: iSzymur »

Co powiesz na: Ca(OH)2 [Ca2+] 2[OH-] ?

Jeśli uda Ci się z tego wyliczyć stężenie OH-, to potem przy odrobinie szczęścia wykombinujesz stężenie H+, a wtedy pH i pOH to formalność. Na koniec Ca2+. A jak nie wykombinujesz, to my wykombinujemy, ale musisz spróbować
Ostatnio zmieniony 4 wrz 2014, o 10:52 przez iSzymur, łącznie zmieniany 1 raz.
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

Ca(OH)2 [Ca2+] [OH-]2 ?
nie przez przypadek:
Ca(OH)2 [Ca2+]+2[OH-] ?
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: Giardia Lamblia »

W takim stężeniu jest całkowicie rozpuszczony, a że to mocna zasada, to jest całkowicie zdysocjowany.

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Skoro z x moli rozpuszczonej zasady masz 2x mol jonów OH-, to ile masz moli jonów OH- z 5*10-3 moli rozpuszczonej zasady?

Uzyskasz liczbę moli (w 1 dm3), czyli [OH-]

Do końca nie powinno być problemu.
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

mam juz wszystko poza stezeniem jonow ca2+
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

, juz wiem, bedzie takie samo jak stezenie ca(oh)2
wszystko jasne! dziekuje!
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

Mogłabym prosić jeszcze o pomoc w takim zadaniu?

W elektrowni zasilanej weglem brunatnym o zawartosci siarki 3,5% spalono 2000t tego paliwa. Na obszarze 4,375km2, na ktorym znajduje się elektrownia spadł w tym czasie deszcz, kt wchlonal tlenki siarki powstale w wyniku spalenia. Oblicz pH wody deszczowej, jesli wiadomo, ze w okresie obserwacji spadlo 10cm deszczu. Zaloz, ze cala siarka zawarta w paliwie przeobrazila sie w h2so4, ktory znalazl sie w wodzie deszczowej.

Jest tyle danych, ze nie wiem od czego powinnam zaczac
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: Adax82 »

swistak,
swistak pisze:o zawartosci siarki 3,5% spalono 2000t tego paliwa
to obliczysz ilość siarki
swistak pisze:Na obszarze 4,375km2,
oraz
swistak pisze:spadlo 10cm deszczu
to obliczysz ilość wody
swistak pisze:cala siarka zawarta w paliwie przeobraziła się w h2so4
to z obliczonej wcześniej ilości siarki obliczysz ilość kwasu

Uwzględnisz, że początkowa ilość wody zmalała, bo część jej poszło na utworzenie H2SO4 ( choć pewnie będzie to zaniedbywalnie mało, ale nie liczyłem więc dla poprawności oblicz to )

Jak masz ilość kwasu ( np. w kg ) to obliczysz liczbę jego moli
Jak masz ilość wody oraz ilość kwasu to obliczysz stężenie molowe tego kwasu ( pamiętaj o zgodności jednostek fizycznych )

Przyjmij, że kwas zdysocjuje w 100%, a stężenie molowe jonów H+ będzie dwa razy większe od stężenia molowego samego kwasu
Mając stężenie molowe jonów H+ obliczysz pH z definicji
swistak
Posty: 12
Rejestracja: 24 lis 2012, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: swistak »

zgubiłam się już przy obliczaniu ilości wody:)
mogę prosić jakąs wskazowke?
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: chemia roztworow wodnych

Post autor: Adax82 »

swistak,
1. Objętość wody: 4,375 km2 x 10 cm = 4,375*10^6 m2 x 10^-2 m = 4,375*10^4 m3 1m3 wody = 1000 kg
2. Siarki było w paliwie 70*10^3 kg tworząca się cząsteczka kwasu potrzebuje na każde 32 kg siarki 18 kg wody. Z wody deszczowej ubyło więc 39,375*10^3 kg ( ubytek wynosi ok. 0,001 wody deszczowej na rzecz tworzenia się kwasu )

dalej to chyba dasz radę.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości