moc zasad

[evans96]

Hej. Czy ktoś mógłby mi DOKŁADNIE wytłumaczyć od czego zależy moc kwasów i zasad wg teorii Bronsteda?
Mam tutaj takie zadanko: Wybierz najsłabszą spośród następujących zasad: NO2- , CH3COO- , I- , HS-
Dlaczego poprawna odpowiedź to I- ?

[Giardia Lamblia]

Im mocniejszy kwas, tym słabsza zasada z nim sprzężona.

Jeżeli uszeregujesz podane kwasy (HNO₂, CH₃COOH, HI, H₂S) w kolejności od najsilniejszego do najsłabszego - używając do tego wartości Ka z tablicy maturalnej - to moc zasad z nimi sprzężona (NO₂^-, CH₃COO^-, HI, HS^-) będzie rmaleć w drugą stronę.

Dlaczego to ma sens?

Skoro taki HCl jest bardzo mocnym kwasem (mówimy, że dysocjuje całkowicie), to Cl^- jest bardzo słabą zasadą (nie będzie przyjmować protonu przechodząc w HCl). W końcu miarą mocy zasady Bronsteda jest to, jak bardzo daje się uprotonować (np. NH₃ + H₃O⁺ ⇌ H₂O + NH₄⁺)

[evans96]

Giardia Lamblia,

Dziekuję, ale nie rozumiem , dlaczego Cl- nie będzie przyjmować protonu przechodząc w HCl ?

[pawelsl]

Dlatego, że HCl jest mocnym elektrolitem, co oznacza, że jest całkowicie zdysocjowany. A zatem z definicji nie może być jednocześnie zdysocjowany i niezdysocjowany (czyli Cl- nie może na powrót połączyć się z H+, bo wtedy nie byłby zdysocjowany).

Dlatego właśnie jeśli mamy do czynienia z mocnym kwasem to sprzężona z nim zasada musi być słaba (i vice versa), każdy inny przypadek jest sprzeczny z logiką.

[evans96]

dzięki !