logarytmy i ph

[andziapee1996]

Cześć mam problem z obliczeniem logarytmu no i pH. Wiem ze w tym roku są nam dane te tabelki z logarytmami ale tam są tylko wartości do 1 a ja potrzebuje -log 1.5x10^-2
Pomóżcie bo jestem słaba z matmy :c

[pesel]

-log 1.5x10^-2=-log 0.15x10^-1=-log 0.15 -log 10^-1=-log 0.15-(-1)=1-log 0.15

[andziapee1996]

Czemu jest -log0,15-log10^-1 bo ja bym zrobiła dodać nie?

[Adax82]

andziapee1996,
PESEL Ci dobrze napisał. Jest bowiem tak: - logA*B = -(logA +logB ) = - logA - logB

[arek1404]

Proszę o rozwiązanie , tego dość trudnego dla mnie zadania .

Ile cm3 kwasu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3 należy dodać do 20 cm3 roztworu wodorotlenku sodu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 , aby otrzymać roztwór o pH=3 .

[pesel]

C_HCl^konc=(V_HCl*C_HCl-V_NaOH*C_NaOH)/(V_NaOH+V_HCl)=(V_HCl*0.1-20*0.1)/(20+V_HCl)=10^-pH=10^-3=0.001 mol/dm³ V_HCl=20,40(40) cm³

[Adax82]

arek1404,
PESEL wytłumaczył Ci to mega syntetycznie więc spróbuję raczej pokazać „skąd się to wzięło”.
Z reakcji HCl + NaOH NaCl + H2O
widzimy, że uzyskanie roztworu obojętnego wymaga użycia równomolowych ilości NaOH i HCl. To już pokazuje, że do takiej reakcji potrzebne byłoby 20 cm3 HCl ( bo stężenia HCl i NaOH są jednakowe )
Jednak mamy otrzymać roztwór o pH=3 zatem musiał wystąpić pewien nadmiar kwasu.
pH = 3 oznacza, że ostatecznie w roztworze końcowym stężenie jonów H+ ( pochodzących z dysocjacji nadmiaru HCl ) równe będzie 0,001
To tak jakbyśmy mogli zobrazować przykładowo reakcję w następujący sposób:
5,1 HCl + 5 NaOH5 NaCl + 5 H2O + 0,1 HCl
czyli zostaje nam po reakcji 0,1 mola HCl, który powoduje określone pH roztworu.
W naszym zadaniu PESEL ujął to w jednym wzorze, który sprowadza się do obliczenia:
Stężenie ( jonów H+ w ilości 0,001 mol/dm3 ) równe jest ilorazowi: różnicy ilości moli HCl i NaOH podzielonej przez sumę objętości wziętego do reakcji roztworu HCl i roztworu NaOH.
Myślę, że jest to jasne. Jeśli nie – to pytaj dalej.

[arek1404]

pesel, Adax82,

Dzięki za rozwiązanie , wszystko jasne !