hej!
mam takie zadanie
zad 8.148 pazdro
obliczyć przybliżony stosunek objetosciowy w jakim należy zmieszać 1o- procentwory ocet z wodą aby otrzymać ocet 6-procentowy. ile wody należy dodac do 100 cm3 octu procentowego, aby otrzymać roztwor 6-procentowy?
czy tutaj ze względu na brak podanej gestosci octu mam zalozyc cos?
proszę o rozwiązanie w jaki sposób mam taki typ zadania rozwiązać ?
z góry dziękuję
mieszanie roztworów
Re: mieszanie roztworów
Można rozwiązać tzw. metodą na krzyż". Nie trzeba znać gęstości octu.
-
- Posty: 10
- Rejestracja: 16 gru 2014, o 20:54
Re: mieszanie roztworów
owszem ale co z podpunktem b? hm? bo tutaj już nie idzie z krzyża
Re: mieszanie roztworów
Specjalnie dla Ciebie odkopałem mojego starego Pazdro
Podpunkt b też idzie zrobić z krzyża, tylko, że Ty nie podałaś wszystkich danych
Więc tak:
10% - 6-0=6
6%
0% - 10-6=4
Czyli stosunek octu do wody 6/4 po skróceniu 3/2
Proporcyjka:
Ocet 100cm3-3
Woda x -2
Wychodzi, że trzeba dolać około 66.67cm3 wody.
Proszę ^^
Podpunkt b też idzie zrobić z krzyża, tylko, że Ty nie podałaś wszystkich danych
W Pazdrze: Ile wody należy dolać do 100 cm3 octu 10-procentowego, aby otrzymać roztwór 6-procentowy?marysiam14 pisze:hej!
ile wody należy dodac do 100 cm3 octu procentowego, aby otrzymać roztwor 6-procentowy?
Więc tak:
10% - 6-0=6
6%
0% - 10-6=4
Czyli stosunek octu do wody 6/4 po skróceniu 3/2
Proporcyjka:
Ocet 100cm3-3
Woda x -2
Wychodzi, że trzeba dolać około 66.67cm3 wody.
Proszę ^^
-
- Posty: 10
- Rejestracja: 16 gru 2014, o 20:54
Re: mieszanie roztworów
dzięki ale skąd zestawienie w proporcji ze zestawiasz stosunek masowy z objętością?
Re: mieszanie roztworów
To jest obliczanie przybliżone. Wykorzystano tutaj założenie, że większość rozcieńczonych roztworów substancji do powiedzmy 10% mają gęstość zbliżoną do gęstości czystej wody (1g/cm3). Normalnie przy dokładnych obliczeniach nie można tego robić - trzeba znać dokładną gęstość roztworu. Dodatkowo proszę pamiętać, że obliczanie metodą krzyżową daje:
- stosunek mas, gdy podstawiamy stężenia roztworów w %
- stosunek objętości, gdy podstawiamy stężenia roztworów w mol/dm3
Tak więc normalnie nie można sobie podstawić stężeń w procentach i powiedzieć, że otrzymany stosunek jest stosunkiem objętości. Autor rozwiązania świadomie lub nieświadomie użył gęstości roztworu wodnego 1g/cm3.
- stosunek mas, gdy podstawiamy stężenia roztworów w %
- stosunek objętości, gdy podstawiamy stężenia roztworów w mol/dm3
Tak więc normalnie nie można sobie podstawić stężeń w procentach i powiedzieć, że otrzymany stosunek jest stosunkiem objętości. Autor rozwiązania świadomie lub nieświadomie użył gęstości roztworu wodnego 1g/cm3.
-
- Posty: 10
- Rejestracja: 16 gru 2014, o 20:54
Re: mieszanie roztworów
dobrze, dziękuję ale w takim razie skąd mam wiedzieć kiedy mogę przybliżyć a kiedy już nie da się to ominąć jakoś bez gęstości? bo nie chce zrobić w przyszłości bledow przy tym
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6206 Odsłony
-
Ostatni post autor: pawelsl
23 gru 2014, o 15:48
-
- 2 Odpowiedzi
- 5692 Odsłony
-
Ostatni post autor: Scyth
6 gru 2014, o 18:25
-
- 2 Odpowiedzi
- 7345 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemia123456
2 paź 2016, o 19:17
-
- 2 Odpowiedzi
- 972 Odsłony
-
Ostatni post autor: revage
10 mar 2017, o 19:25
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 12 gości