Zadanie:
Ile cm3 wody destylowanej należy dodać do 10cm3 roztworu HNO2 o stężeniu 0.5M, aby pH roztworu po rozcieńczeniu było 2.5. K = 5,13 * 10^-4.
Mam problem z tym zadaniem, bo robię i cały czas wychodzi mi, że należy dodać 43cm3 wody destylowanej, a odpowiedź jest podobno inna. Robię te zadanie z uproszczonego wzoru na K, potem z alfy wyliczam Cz czyli stężenie H+, przeliczam to na objętość kwasu, a potem z propocji obliczam ile należy dodać wody, aby wyszło stężenie H+ z pH no i zawsze ten sam wynik. Gdzie błąd albo błąd w odpowiedzi?
Kwas azotowy (III) i rozcieńczenie.
Re: Kwas azotowy (III) i rozcieńczenie.
[H+]=10-pH=(KHA*CHA)1/2
CHA=(10-pH)2/KHA=10-(2*2.5)/5.13*10-4=0.0195 mol/dm3
C1V1=C2V2 V2=C1V1/C2=0.5*10/0.0195=256.4 cm3
Delta V=V2-V1=256.4-10=246.4 cm3
CHA=(10-pH)2/KHA=10-(2*2.5)/5.13*10-4=0.0195 mol/dm3
C1V1=C2V2 V2=C1V1/C2=0.5*10/0.0195=256.4 cm3
Delta V=V2-V1=256.4-10=246.4 cm3
Re: Kwas azotowy (III) i rozcieńczenie.
210~cm3 miało wyjść.
Re: Kwas azotowy (III) i rozcieńczenie.
Niech mi ktoś powie, dlaczego nie mogę robić tak:
Obliczam z K=alfa^2*Co Alfę, któa wychodzi 0,032.
Obliczam z alfa = cz/c0 cz czyli [H+] i wychodzi 0,016M.
Obliczam ile moli wodoru było przed rozcieńczeniem z proporcji wychodzi 0,00016mola.
Robię proporcję
1000cm3 - 0,003 mol H+ (czyli to co po rozcieńczeniu z pH podanego)
(10cm + Vwody) - 0,00016mol H+ (ilość jonów H+ się prawię nie zmienia, więc dodaje tylko wody)
Wychodzi V wody = 43 cm3
Obliczam z K=alfa^2*Co Alfę, któa wychodzi 0,032.
Obliczam z alfa = cz/c0 cz czyli [H+] i wychodzi 0,016M.
Obliczam ile moli wodoru było przed rozcieńczeniem z proporcji wychodzi 0,00016mola.
Robię proporcję
1000cm3 - 0,003 mol H+ (czyli to co po rozcieńczeniu z pH podanego)
(10cm + Vwody) - 0,00016mol H+ (ilość jonów H+ się prawię nie zmienia, więc dodaje tylko wody)
Wychodzi V wody = 43 cm3
Re: Kwas azotowy (III) i rozcieńczenie.
Za grube przybliżenie zapewne. Zróbmy więc doookładnie.Devih pisze:210~cm3 miało wyjść.
KHA=[H+][A-]/[HA]=[H+]2/(CHA-[H+])
CHA=([H+]2+KHA[H+])/KHA
CHA=(10-5+5.13*10-4*10-2.5)/5.13*10-4
CHA=0.0227 mol/dm3
0.0227*V2=0.5*10 V2=220 cm3
Delta V=V2-V1=220-10=210 cm3
Po prostu błędnie zakładasz, że jak słaby kwas rozcieńczamy k-krotnie to i stężenie protonów maleje k-krotnie. Niestety nie ma tak dobrze. Przecież alfa zależy od stężenia.Devih pisze:Niech mi ktoś powie, dlaczego nie mogę robić tak:
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 12019 Odsłony
-
Ostatni post autor: Liwermor
22 gru 2017, o 23:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 22259 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hubo11
7 lut 2015, o 20:18
-
-
Srebro plus rozcieńczony kwas azotowy
autor: maria304 » 8 lip 2018, o 18:29 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 11337 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 lip 2018, o 08:57
-
-
-
Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO
autor: karczoszekwnatalce » 9 kwie 2018, o 16:22 » w Matura z Chemii - 59 Odpowiedzi
- 22174 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 maja 2018, o 15:07
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2430 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
29 maja 2020, o 19:49
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 23 gości