H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
kationamonu
Posty: 4
Rejestracja: 20 mar 2016, o 14:01

H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: kationamonu »

Cześć,
mam takie oto zadanie i nie mogę sobie z nim poradzić:

Obliczyć pH i stężenie jonów chromianowych CrO42- w 5,0*10^(-5) M H2CrO4. pKa1=-0,7 pKa2=5,90

Próbowałem dwoma sposobami:
- w pierwszym stężenie H+ wyszło mi większe od stężenia kwasu
- w drugim stężenie H+ wyszło równe 0 .

Ktoś chętny do pomocy?
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: DMchemik »

To pokaż jak liczysz
kationamonu
Posty: 4
Rejestracja: 20 mar 2016, o 14:01

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: kationamonu »

Oto dwa sposoby, drugi wynika z bezpodstawnych założeń.
pesel

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: pesel »

Pierwsza stała dysocjacji bardzo duża, r-r rozcieńczony, toteż alfa1 coś około jedynki, a Ty piszesz:

[H+]1<<CH2CrO4
kationamonu
Posty: 4
Rejestracja: 20 mar 2016, o 14:01

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: kationamonu »

Czyli mam przyjąć, że kwas podczas pierwszego etapu dysocjuje całkowicie?

kationamonu
Posty: 4
Rejestracja: 20 mar 2016, o 14:01

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: kationamonu »

Czyli mam przyjąć, że kwas podczas pierwszego etapu dysocjuje całkowicie?

pesel

Re: H2CrO4 a stałe dysocjacji - zadanie.

Post autor: pesel »

No tak. Alfa1=0.99999.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość