Zadanie z chemia na studiach. Uratujcie mi sesję... :(

[Bajlando]

Hej, cześć i czołem. Potrzebuje Waszej pomocy by poprawić te zadania poniżej. Jeśli ktoś umie to rozwiązać będę zobowiązany. Nie owijam w bawełnę proszę o pomoc.

1. Zmieszano równomolowe ilości kwasu octowego (k=1,76*10^-5) i octanu sodu. Ile wynosi PH.

2. Sporządzono bufor mrówczanowy poprzez rozpuszczenie pewnej ilości mrówczanu potasu (MHCOOK=84g/mol). W 100cm³ wodnego roztworu kwasu mrówkowego (k=1,6*10<sub>-4[/sup]) o stężeniu 0,20 mol/dm³. PH otrzymanego roztworu wynosi 4. Proszę obliczyć liczbę moli mrówczanu potasu i liczbę gramów mrówczanu potasu.

3. Sporządzono 0,5 dm³ roztworu buforowego zawierającego 0,10 mola amoniaku (k=0,79*10^-5) i 0,10 mola chlorku amonu. Proszę obliczyć PH roztworu buforowego, PH roztworu po dodaniu 0,01 mola HCl i PH roztworu po dodaniu 0,01 mola NaOH.</sub>

[pesel]

1.

[H⁺]=K*[CH₃COOH]/[CH₃COONa]

[CH₃COOH]=[CH₃COONa]
pH=pK=4.75

2.

[H⁺]=10^-pH=K*[HCOOH]/[HCOOK]=K*n_HCOOH/n_HCOOK

n_HCOOH=0.1 dm³*0.2 mol/dm³=0.02 mola

Wyznaczyć z pierwszego n_HCOOK.

m_HCOOK=n_HCOOK*M_HCOOK

3.

[OH^-]=K*[NH₃]/[NH₄Cl]=K*n_NH3/n_NH4Cl

[OH^-]=K*[NH₃]/[NH₄Cl]=K*0.1/0.1=K

pOH=pK

pH=14-pOH=14-pK

po dodaniu 0.01 mola HCl:

[OH^-]=K*[NH₃]/[NH₄Cl]=K*0.09/0.11

po dodaniu 0.01 mola NaOH:

[OH^-]=K*[NH₃]/[NH₄Cl]=K*0.11/0.09