Hej, cześć i czołem. Potrzebuje Waszej pomocy by poprawić te zadania poniżej. Jeśli ktoś umie to rozwiązać będę zobowiązany. Nie owijam w bawełnę proszę o pomoc.
1. Zmieszano równomolowe ilości kwasu octowego (k=1,76*10-5) i octanu sodu. Ile wynosi PH.
2. Sporządzono bufor mrówczanowy poprzez rozpuszczenie pewnej ilości mrówczanu potasu (MHCOOK=84g/mol). W 100cm3 wodnego roztworu kwasu mrówkowego (k=1,6*10-4[/sup]) o stężeniu 0,20 mol/dm3. PH otrzymanego roztworu wynosi 4. Proszę obliczyć liczbę moli mrówczanu potasu i liczbę gramów mrówczanu potasu.
3. Sporządzono 0,5 dm3 roztworu buforowego zawierającego 0,10 mola amoniaku (k=0,79*10-5) i 0,10 mola chlorku amonu. Proszę obliczyć PH roztworu buforowego, PH roztworu po dodaniu 0,01 mola HCl i PH roztworu po dodaniu 0,01 mola NaOH.
Zadanie z chemia na studiach. Uratujcie mi sesję... :(
Re: Zadanie z chemia na studiach. Uratujcie mi sesję... :(
1.
[H+]=K*[CH3COOH]/[CH3COONa]
[CH3COOH]=[CH3COONa]
pH=pK=4.75
2.
[H+]=10-pH=K*[HCOOH]/[HCOOK]=K*nHCOOH/nHCOOK
nHCOOH=0.1 dm3*0.2 mol/dm3=0.02 mola
Wyznaczyć z pierwszego nHCOOK.
mHCOOK=nHCOOK*MHCOOK
3.
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*nNH3/nNH4Cl
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.1/0.1=K
pOH=pK
pH=14-pOH=14-pK
po dodaniu 0.01 mola HCl:
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.09/0.11
po dodaniu 0.01 mola NaOH:
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.11/0.09
[H+]=K*[CH3COOH]/[CH3COONa]
[CH3COOH]=[CH3COONa]
pH=pK=4.75
2.
[H+]=10-pH=K*[HCOOH]/[HCOOK]=K*nHCOOH/nHCOOK
nHCOOH=0.1 dm3*0.2 mol/dm3=0.02 mola
Wyznaczyć z pierwszego nHCOOK.
mHCOOK=nHCOOK*MHCOOK
3.
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*nNH3/nNH4Cl
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.1/0.1=K
pOH=pK
pH=14-pOH=14-pK
po dodaniu 0.01 mola HCl:
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.09/0.11
po dodaniu 0.01 mola NaOH:
[OH-]=K*[NH3]/[NH4Cl]=K*0.11/0.09
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości