Hej, jestem na pierwszym roku biotechnologii i potrzebuję pomocy z zadaniem z laboratoriów. Oto przebieg mojego ćwiczenia:
Przebieg ćwiczenia:
Przygotowanie krzywej wzorcowej dla oznaczania Cu2+:
Roztwór wzorcowy roboczy
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Do kolby prowadzący ćwiczenie wydaje roztwór zawierający 100 mg Cu2+.
3. Kolbkę należy uzupełnić do kreski wodą destylowaną, wymieszać.
Roztwory wzorcowe
1. Do pięciu kolbek miarowych o pojemności 25 cm3 odmierzyć kolejno 3, 6, 9,
12, 15 cm3 roztworu roboczego.
2. Do każdej kolbki dodaje się 3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
3. Całość uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
4. Zmierzyć absorbancję przy max = 608 nm dla poszczególnych roztworów(6).
Jako roztwór odniesienia należy użyć wodę destylowaną(7).
5. Na papierze milimetrowym wykreślić zależność A = f(c).
Oznaczenie Cu2+ w analizowanej próbce
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Otrzymaną w kolbie próbę o nieznanej zawartości Cu2+ uzupełnić do kreski
wodą destylowaną, wymieszać.
3. Z tego roztworu pobrać do 3 kolbek o pojemności 25 cm3 po 10 cm3, dodać
podobnie jak przy sporządzaniu roztworów do krzywej wzorcowej,
3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
4. Roztwory uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
5. Zmierzyć absorbancję roztworów przy max (6). Jako roztwór odniesienia należy
użyć wodę destylowaną(7).
6. Obliczyć średnią z trzech pomiarów absorbancji.
7. Odczytać stężenie miedzi z krzywej wzorcowej i obliczyć zawartość Cu2+ w
badanej próbce.
Wynik eksperymentu:
Należy podać prowadzącemu ćwiczenie zawartość Cu2+ (w mg) w kolbce o pojemności 100
cm3.
Wskazówka:
Zastanów się:
1) jaka jest masa Cu2+ w kolbce o pojemności 25 cm3, znając z krzywej wzorcowej stężenie
Cu2+ (ilość Cu2+ w 1 cm3 roztworu)?
2) jaka jest masa analitu w całej próbce, wiedząc, że do kolbki o pojemności 25 cm3 pobrano
10 cm3 z kolbki (100 cm3) zawierającej analizę?
Stężenie wykreślone z krzywej wzorcowej wyszło mi 0,36 mg/cm3. Zawartość Cu w mg w kolbce o pojemnosci 100cm3 powinna wyjść 106mg, nie mam pojęcia jak to obliczyc, czy moze znalazłby sie ktoś to by mi to wytłumaczył? z góry dziękuje
spektrofotomeria
- Nitrogenium32
- Posty: 1875
- Rejestracja: 7 lip 2013, o 13:51
Re: spektrofotomeria
Trzeba to zrobić od końca.
1. Na podstawie wartości absorbancji wyznacz z wykresu stężenie Cu2+ w analizowanej próbce (to już zrobiłeś)
2. Wylicz, ile było Cu2+ w 25 mL roztworu przygotowanego do badania
3. Otrzymany wynik to ilość Cu2+ w 10 mL, które dodałeś do kolbki na 25 mL, dlatego musisz obliczyć, ile było w 100 mL (kolbce, w której był roztwór o nieznanej zawartości Cu2+)
Wychodzi 90 mg, czyli zawartość procentowa to 84,91%.
1. Na podstawie wartości absorbancji wyznacz z wykresu stężenie Cu2+ w analizowanej próbce (to już zrobiłeś)
2. Wylicz, ile było Cu2+ w 25 mL roztworu przygotowanego do badania
3. Otrzymany wynik to ilość Cu2+ w 10 mL, które dodałeś do kolbki na 25 mL, dlatego musisz obliczyć, ile było w 100 mL (kolbce, w której był roztwór o nieznanej zawartości Cu2+)
Wychodzi 90 mg, czyli zawartość procentowa to 84,91%.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: spektrofotomeria
Że co?
Re: spektrofotomeria
Ja nie pisałam o tej zawartości procentowej, ktoś chyba poprawił mój post.
Re: spektrofotomeria
Nie zwracajcie uwagi na mój poprzedni post. A więc liczyłam to wcześniej i też wyszło mi 90mg, jest szansa, że zalicza się to do jakiegoś błędu podawanego w procentach?
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości