Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
biochemka
Posty: 1
Rejestracja: 6 sty 2018, o 08:44

Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Post autor: biochemka »

Umiem robić tego typu zadania, zawsze 1mol-22,4 dm3 i tak dalej, ale w tym wypadku nie wiem jak traktować ten nadmiar? Po prostu ilość stechiometryczna potrzebna razy 3? Czy jakoś inaczej? Proszę o pomoc.

(Zadanie z arkuszy maturalnych Kaznowskiego 2)
Załączniki
zadanie-z-chemii.jpg
zadanie-z-chemii.jpg (22.31 KiB) Przejrzano 1033 razy
eryk444
Posty: 65
Rejestracja: 2 sty 2018, o 17:38

Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Post autor: eryk444 »

Jest powiedziane, że stosuje się trzykrotny nadmiar H2 w stosunku do N2, ale STECHIOMETRYCZNY. To wynika z równania reakcji, tzn. z 1 molem azotu reagują 3 mole wodoru. Czyli aby ona zaszła, trzeba użyć nadmiaru H2. Po zakończeniu reakcji nie pozostaje już żaden wodór w naczyniu.
Tak jak policzyłe/aś trzeba użyć 168 g H2 168 mol H2 po przeliczeniu z proporcji to ok. 3,76 m3.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Post autor: 00000000000000000000 »

1 mol H2 ma masę 1g?
eryk444
Posty: 65
Rejestracja: 2 sty 2018, o 17:38

Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Post autor: eryk444 »

Mój bład, oczywiście 2g
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Warunki normalne - zadanie z nadmiarem

Post autor: 00000000000000000000 »

Moje rozwiązanie. Mamy otrzymać 952g amoniaku czyli 56 moli. Stechiometrycznie na 1 mol amoniaku potrzeba 1.5 moli wodoru, a przy 3-krotnym nadmiarze 4.5 mola. Toteż potrzebujemy 56*4.5=252 moli wodoru. który zajmuje w warunkach normalnych 252*22.4=5644.8 dm3=5.6448 m3.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości