Matura 2018 zadanie 9.2

Matura z chemii.
cinammon
Posty: 5
Rejestracja: 6 lis 2016, o 11:36

Matura 2018 zadanie 9.2

Post autor: cinammon » 20 paź 2018, o 12:37

masa molowa NaHSO4: 120 g·mol–1
liczba moli NaHSO4: n = {0,600 / 120) = 0,005 mol
stęż. NaHSO4: c = (0,005 / 0,1) = 0,05 mol·dm3
stała dysocjacji anionu wodorosiarczanowego(VI): Ka = 0,01 = ([H3O+][SO42–]/[HSO4–])
jeżeli stężenie kationów H3O+ wynosi x, to:
0,01 = (x · x) / (0,05 – x)

Do tego momentu wiem co zostało obliczone, ale dlaczego stęzenie H3O+ i SO42- zostały uznane za takie same - czyli jako x i skąd wzięło się to 0,05 - x?

00000000000000000000
Posty: 581
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Matura 2018 zadanie 9.2

Post autor: 00000000000000000000 » 20 paź 2018, o 13:19

HSO4- + H2O <---> H3O+ + SO42-

A może powstać np. 4 jony hydroniowe i 2 siarczanowe? Kapsli masz tyle ile butelek piwa otworzyłeś.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości