masa molowa NaHSO4: 120 g·mol–1
liczba moli NaHSO4: n = {0,600 / 120) = 0,005 mol
stęż. NaHSO4: c = (0,005 / 0,1) = 0,05 mol·dm3
stała dysocjacji anionu wodorosiarczanowego(VI): Ka = 0,01 = ([H3O+][SO42–]/[HSO4–])
jeżeli stężenie kationów H3O+ wynosi x, to:
0,01 = (x · x) / (0,05 – x)
Do tego momentu wiem co zostało obliczone, ale dlaczego stęzenie H3O+ i SO42- zostały uznane za takie same - czyli jako x i skąd wzięło się to 0,05 - x?
Matura 2018 zadanie 9.2
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Matura 2018 zadanie 9.2
HSO4- + H2Olt H3O+ + SO42-
A może powstać np. 4 jony hydroniowe i 2 siarczanowe? Kapsli masz tyle ile butelek piwa otworzyłeś.
A może powstać np. 4 jony hydroniowe i 2 siarczanowe? Kapsli masz tyle ile butelek piwa otworzyłeś.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6636 Odsłony
-
Ostatni post autor: joanna99
23 lip 2017, o 11:44
-
- 2 Odpowiedzi
- 8964 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
27 lut 2017, o 19:19
-
- 0 Odpowiedzi
- 3009 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
22 paź 2018, o 17:58
-
- 2 Odpowiedzi
- 11250 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
24 cze 2017, o 16:06
-
-
Wspólna nauka biologii i chemii matura 2018
autor: malinkowo » 3 lip 2017, o 13:59 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 13 Odpowiedzi
- 10875 Odsłony
-
Ostatni post autor: Promienionóżka
24 lis 2017, o 11:43
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości