otrzymywanie azotanu V olowiu II

[biol-chemik]

witam, chciałabym prosic o pomoc w rozwiązaniu tego zadania

w celu otrzymania azotanu V olowiu II przeprowadzono nastepujace czynnosci:
1. do 100g roztworu hno3 wprowadzono 60g PbO i całosc ogrzewano. Wiadomo ze reagenty zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Oblicz stęzenie procentowe uzytego roztworu HNO3
2.uzywitam, chciałabym prosic o pomoc w rozwiązaniu tego zadania

w celu otrzymania azotanu V olowiu II przeprowadzono nastepujace czynnosci:
1. do 100g roztworu hno3 wprowadzono 60g PbO i całosc ogrzewano. Wiadomo ze reagenty zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Oblicz stęzenie procentowe uzytego roztworu HNO3
2.
uzyskany roztwór ochłodzono do 10 stopni . W tej temp. rozp. azotanu V ołowiu II wynosi 45g/100g H2O. Oblicz mase soli uzyskana na drodze krystalizacji

[00000000000000000000]

1.

PbO + 2HNO₃ Pb(NO₃)₂ + H₂O

n_HNO3=m_HNO3/M_HNO3=2*n_PbO=2*n_PbO/M_PbO

wyznaczyć z tego m_HNO3

%_HNO3= (m_HNO3/100g)*100g

2.

Nie znalazłem info, że tworzy hydraty więc przyjmę, że krystalizuje jako Pb(NO₃)₂ .

W roztworze HNO₃ było m_H2O=(100g-mHNO₃) gramów wody.

W reakcji powstał 1 mol wody na każde 2 mole kwasu, czyli:

n_H2O=m^,_H2O/M_H2O=(1/2)*n_HNO3=(1/2)*m_HNO3/M_HNO3

m_H2O^total=m_H2O+m^,_H2O

W tej ilości wody rozpuści się: m_s1=(m_H2O^total/100)*45 gramów soli.

W reakcji powstało n_Pb(NO3)2=m_Pb(NO3)2/M_Pb(NO3)2=n_PbO/M_PbO m_Pb(NO3)2=M_Pb(NO3)2*n_PbO/M_PbO

Czyli wykrystalizowało (m_Pb(NO3)2-m_s1) gramów soli (pod warunkiem, że otrzymana liczba jest dodatnia)

[biol-chemik]

a mogłabym prosic o rozwiązanie z liczbami? Niestety nie rozumiem tego co napisałes

[00000000000000000000]

Niestety nie.