Biolog.pl

Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S. Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?

Na podstawie Kso(Mn(OH)2 sprawdzasz, powyżej jakiego pH zaczyna się strącać i porównujesz to z pH=3 (wychodzi, że nie zacznie się strącać). Do oceny, czy strąca się siarczek potrzeba c0(H2S) albo informacja jakie jest stężenie nasyconego roztworu H2S (zakładamy, że takie jest też w obecności pH=3). Zakładamy, że H2S nie zmienia pH=3.
Z Kso podobnie jak poprzednio wyliczasz powyżej jakiego [S2-] strąca się MnS.
Na podstawie danych stałych K1, K2 dla H2S, oraz [H+] oraz c0(H2S) obliczasz standardowo [S2-] i porównujesz.

Zadanie nie ma logicznego sensu, ponieważ siarczek manganu (II) nie wytrąca się przy pH=3

Ma sens bo trzeba to wykazać obliczeniami:

kokomix pisze: ↑

28 sie 2017, o 07:15

Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S. Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?

Zadanie tego typu ma pokazać, że podział analityczny kationów strącanych siarczkami można matematyczno-chemicznie uzasadnić.

kokomix pisze: ↑

28 sie 2017, o 07:15

Czy wytrąci się osad MnS ?

lukasz471 pisze: ↑

14 wrz 2017, o 23:23

Zadanie nie ma logicznego sensu, ponieważ siarczek manganu (II) nie wytrąca się przy pH=3

Bez komentarza.

adamantan pisze: ↑

14 wrz 2017, o 20:49

Do oceny, czy strąca się siarczek potrzeba c0(H2S) albo informacja jakie jest stężenie nasyconego roztworu H2S.

Nie trzeba znać. Wystarczy policzyć jakie jest wymagane i ocenić czy jest fizycznie możliwe do osiągnięcia.

Kso=[Mn²⁺][S^2-] [S^2-]=Kso/[Mn²⁺]

K₁=[H⁺][HS^-]/[H₂S]

K₂=[H⁺][S^2-]/[HS^-]

K₁*K₂=[H⁺]²[S^2-]/[H₂S]

Teraz wystarczy obliczyć równowagowe stężenie [H₂S] i ocenić czy jest fizycznie możliwe do uzyskania.

[H₂S]=[H⁺]²[S^2-]/(K1*K2)

Fakt, w tym przypadku tak można, jednak bywają zadania bardziej perfidne", gdzie wychodzi rozsądny zakres stężeń i wtedy należałoby znać tę rozpuszczalność.

adamantan pisze: ↑

15 wrz 2017, o 08:45

Ma sens bo trzeba to wykazać obliczeniami:

kokomix pisze: ↑

28 sie 2017, o 07:15

Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S. Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?

Zadanie tego typu ma pokazać, że podział analityczny kationów strącanych siarczkami można matematyczno-chemicznie uzasadnić.

NO chyba, że tak, ale nie podobają mi się zadania z założenia znanym gotowym rozwiązaniem.