Strona 1 z 1
trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 28 sie 2017, o 07:15
autor: kokomix
Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S. Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 14 wrz 2017, o 20:49
autor: adamantan
Na podstawie Kso(Mn(OH)2 sprawdzasz, powyżej jakiego pH zaczyna się strącać i porównujesz to z pH=3 (wychodzi, że nie zacznie się strącać). Do oceny, czy strąca się siarczek potrzeba c0(H2S) albo informacja jakie jest stężenie nasyconego roztworu H2S (zakładamy, że takie jest też w obecności pH=3). Zakładamy, że H2S nie zmienia pH=3.
Z Kso podobnie jak poprzednio wyliczasz powyżej jakiego [S2-] strąca się MnS.
Na podstawie danych stałych K1, K2 dla H2S, oraz [H+] oraz c0(H2S) obliczasz standardowo [S2-] i porównujesz.
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 14 wrz 2017, o 23:23
autor: lukasz471
Zadanie nie ma logicznego sensu, ponieważ siarczek manganu (II) nie wytrąca się przy pH=3
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 15 wrz 2017, o 08:45
autor: adamantan
Ma sens bo trzeba to wykazać obliczeniami:
kokomix pisze: ↑28 sie 2017, o 07:15
Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S.
Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?
Zadanie tego typu ma pokazać, że podział analityczny kationów strącanych siarczkami można matematyczno-chemicznie uzasadnić.
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 15 wrz 2017, o 08:52
autor: 00000000000000000000
kokomix pisze: ↑28 sie 2017, o 07:15
Czy wytrąci się osad MnS ?
lukasz471 pisze: ↑14 wrz 2017, o 23:23
Zadanie nie ma logicznego sensu, ponieważ siarczek manganu (II) nie wytrąca się przy pH=3
Bez komentarza.
adamantan pisze: ↑14 wrz 2017, o 20:49
Do oceny, czy strąca się siarczek potrzeba c0(H2S) albo informacja jakie jest stężenie nasyconego roztworu H2S.
Nie trzeba znać. Wystarczy policzyć jakie jest wymagane i ocenić czy jest fizycznie możliwe do osiągnięcia.
Kso=[Mn
2+][S
2-] [S
2-]=Kso/[Mn
2+]
K
1=[H
+][HS
-]/[H
2S]
K
2=[H
+][S
2-]/[HS
-]
K
1*K
2=[H
+]
2[S
2-]/[H
2S]
Teraz wystarczy obliczyć równowagowe stężenie [H
2S] i ocenić czy jest fizycznie możliwe do uzyskania.
[H
2S]=[H
+]
2[S
2-]/(K1*K2)
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 15 wrz 2017, o 09:13
autor: adamantan
Fakt, w tym przypadku tak można, jednak bywają zadania bardziej perfidne", gdzie wychodzi rozsądny zakres stężeń i wtedy należałoby znać tę rozpuszczalność.
Re: trudne zadanie z rozpuszczalnosci.
: 15 wrz 2017, o 19:06
autor: lukasz471
adamantan pisze: ↑15 wrz 2017, o 08:45
Ma sens bo trzeba to wykazać obliczeniami:
kokomix pisze: ↑28 sie 2017, o 07:15
Roztwór 0,01 mol/l Mn(NO3)2 zakwaszono do pH = 3 i nasycono H2S.
Czy wytrąci się osad MnS ? KIr Mn(OH)2 = 4x10^-14 KIr MnS = 5,6x10^-16 Nie wiem jak zrobic 2 czesc zadania?Mam skorzystac ze stalej dysocjacji h2si podstawic za H+ 10-3?KTos mi moze pomoc?
Zadanie tego typu ma pokazać, że podział analityczny kationów strącanych siarczkami można matematyczno-chemicznie uzasadnić.
NO chyba, że tak, ale nie podobają mi się zadania z założenia znanym gotowym rozwiązaniem.