Strona 1 z 1

Problem z zadaniami z chemii

: 28 lis 2017, o 18:34
autor: anna4922
Bardzo proszę o pomoc w tych zadaniach
1.Do 217 ml roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 21,2 % i gęstości 1,1101 g/cm3 dodano 218,9 ml wodnego roztworu NaOH o stężeniu 34,9 % i gęstości 1,1679 g/cm3. Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze?
MNa = 22,99 g/mol MCl = 35,45 g/mol MO = 16,00 g/ mol MH = 1,008 g/mol

2.Do 830,2 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,640 mol/dm3 i gęstości 1090 g/dm3 dodano 564,5 g roztworu HCl, w którym ułamek molowy HCl był równy 0,2970. Oblicz ułamek molowy HCl w roztworze końcowym?
MH2 = 2,016 g/mol MCl2 = 70,91 g/mol MO2 = 32,00 g/mol

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 28 lis 2017, o 21:03
autor: 00000000000000000000
Jedno z tych mogę Ci zrobić, wybierz które.

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 10:08
autor: anna4922
Proszę o rozwiązanie 1 zadania

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 11:39
autor: 00000000000000000000
1.

nHCl=mHCl/MHCl=mr,HCl*Cp,HCl/MHCl=Vr,HCl*dr,HCl*Cp,HCl/MHCl

liczba moli NaOH analogicznie:

nNaOH=Vr,NaOH*dr,NaOH*Cp,NaOH/MNaOH

liczba moli wody to suma moli wody w obu roztworach:

nH2O=((Vr,HCl*dr,HCl*(100%-Cp,HCl)+Vr,NaOH*dr,NaOH*(100%-Cp,NaOH))/MH2O

suma_n=nHCl+nNaOH+nH2O

suma moli nie ulega zmianie w trakcie reakcji, patrz stechiometria (NaOH + HCl NaCl + H20).

nNaCl=min(nHCl,nNaOH)

czyli moli NaCl powstanie tyle ile jest moli tego co jest w niedomiarze (czyli jeżeli nHClnNaOH to nNaCl=nNaOH, natomiast jeżeli nHCl<nNaOH to nNaCl=nHCl)

xNaCl=nNaCl/suma_n

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 14:07
autor: anna4922
Dziękuję

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 14:41
autor: anna4922
Mam jeszczę jedno pytanie. Jak w drugim zadaniu w roztworze 2 obliczyć liczbę moli wody i liczbę moli kwasu?

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 15:07
autor: 00000000000000000000
Trzeba rozwiązać układ równań:

mHCl + mH2O = nHCl*MHCl + nH2O* MH2O = mr

nHCl/(nHCl + nH2O) = xHCl

Re: Problem z zadaniami z chemii

: 29 lis 2017, o 15:34
autor: anna4922
Dzięki