[H+] przy dysocjacji wielostopniowej- zadanie
: 20 gru 2017, o 05:50
Witam
Mam problem z pewnym zadaniem, jego treść brzmi:
"Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o Cm= 0.1mol/dm^3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno :
Alfa 1= 67.5%
Alfa 2= 49.1%
Alfa 3= 0.7%
Alfa 4= 0.5%
Moje rozumowanie wyglądało w ten sposób, że liczyłem stężenie wodorów z pierwszej dysocjacji:
[H+] = alfa1 • Cm H4X = 0.0675 mol =Cm [H3X]-
Potem z drugiej dysocjacji:
[H+] = alfa 2 • Cm [H3X]- = .
I tak dalej, później zsumowałem wyniki- mole protonów i wynik wyszedł niepoprawny.
Z góry dzięki za pomoc! )
Mam problem z pewnym zadaniem, jego treść brzmi:
"Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o Cm= 0.1mol/dm^3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno :
Alfa 1= 67.5%
Alfa 2= 49.1%
Alfa 3= 0.7%
Alfa 4= 0.5%
Moje rozumowanie wyglądało w ten sposób, że liczyłem stężenie wodorów z pierwszej dysocjacji:
[H+] = alfa1 • Cm H4X = 0.0675 mol =Cm [H3X]-
Potem z drugiej dysocjacji:
[H+] = alfa 2 • Cm [H3X]- = .
I tak dalej, później zsumowałem wyniki- mole protonów i wynik wyszedł niepoprawny.
Z góry dzięki za pomoc! )