Biolog.pl

Witam
Mam problem z pewnym zadaniem, jego treść brzmi:
"Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o Cm= 0.1mol/dm^3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno :
Alfa 1= 67.5%
Alfa 2= 49.1%
Alfa 3= 0.7%
Alfa 4= 0.5%

Moje rozumowanie wyglądało w ten sposób, że liczyłem stężenie wodorów z pierwszej dysocjacji:
[H+] = alfa1 • Cm H4X = 0.0675 mol =Cm [H3X]-

Potem z drugiej dysocjacji:

[H+] = alfa 2 • Cm [H3X]- = .

I tak dalej, później zsumowałem wyniki- mole protonów i wynik wyszedł niepoprawny.

Z góry dzięki za pomoc! )

Po prostu źle definjujesz alfy.

Czy mogę prosić o rozwinięcie?

alfa1=([H3A^-]+[H2A^2-]+[HA^3-]+[A^4-])/Cm

alfa2=([H2A^2-]+[HA^3-]+[A^4-])/Cm

alfa3=([HA^3-]+[A^4-])/Cm

alfa4=[A^4-]/Cm

Dziękuję Rozumiem, że tutaj w moim rozumowaniu pominąłem fakt, że jeśli jakaś cząsteczka kwasu oddała już kilka protonów, to musiała oddać też 1 i należało ją wliczyć też do dysocjacji pierwszej?