Biolog.pl

Witam, pilnie potrzebuje pomocy z poniższymi zadaniami

1. Jakie będzie pH buforu mrówczanowego jeśli zmieszamy 30 mL 0.3 mol/L roztworu kwasu mrówkowego z 70 mL 5% roztworu HCOONa o gęstości 1.150g/mL, wiedząc że pKa kwasu mrówkowego wynosi 3.75.

2. Oblicz i podaj jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu 30 mL 0.060 M kwasu mrówkowego do objętości 0.1L. Jakie będzie pH 80 mL 6% roztworu jodku amonu NH4Cl o gęstości 1.19g/mL. pKa amoniaku wynosi 9.25 a kwasu mrówkowego 3.75.

3. Oblicz aktywność jonów Ca 2+ w roztworze sporządzonym poprzez rozpuszczenie 0.125 g jodku wapnia (II) w 250.0 mL roztworu NaCl o stężeniu 0.001 mol/l.

Potrzebujesz pomocy czy gotowych rozwiązań? Jeżeli gotowca to wybierz sobie jedno dowolne to Ci je zrobię.

W sumie zadanie pierwsze jakoś samemu mi się udało rozwiązać (mam nadzieję, że dobrze) więc chętnie przyjęłabym schemat do rozwiązania zadania 2

niezdamzchemii pisze: ↑

25 sty 2018, o 19:29

mam nadzieję, że dobrze

nasi użytkownicy chętnie zapoznają się ze sposobem jaki przyjąłeś - podziel się nim.

2.

a)

c_HCOOH=0.06 mol/dm3*(30cm3/1000cm3)=1.8*10^-3 mol/dm³

Łatwo sprawdzić, że nie można ze wzoru uproszczonego więc:

K_HCOOH=[H⁺][HCOO^-]/[HCOOH]=[H⁺]^{^2}/(c_HCOOH-[H⁺])=[H⁺]^{^2}/(1.8*10^-3-[H⁺])=10^-3.75

Po rozwiązaniu równania mamy:

[H⁺]4.84*10^-4

pH=3.32

b)

Kilka niejasności. Piszesz o jodku, a podajesz wzór chlorku. Ja policzę dla chlorku. Poza tym to nie pKa amoniaku jest 9.25 tylko pKa jonu amonowego (który jest kwasem Bronsteda).

6g NH₄Cl 100g r-ru

69/53.5g/mol=0.11215 mola - 100g/1.19g/mol=84.0336 cm3
x 1000 cm3

x=1.335 mola (jak ktoś lubi wzory na przeliczanie stężeń to śmiało może tutaj użyć)

czyli C_NH4Cl=[NH₄⁺]=1.335 mol/dm3

Łatwo sprawdzić, że tutaj można zastosować wzór uproszczony (alfa<0.05 lub jak kto woli c/K400).

[H⁺]=(K_NH4+*[NH₄⁺])^1/2=(10^-9.25*1.335)^1/2=2.74*10^-5 mol/dm3 pH=4.56