Biolog.pl

Mam problem z następującym zadaniem:
Do 10 mL roztworu KI o stężeniu 0,025 mol/dm3 dodano 156 mg stałego Ag2SO4. Jakie jest stężenie jonów jodkowych w roztworze nad osadem? (pKSO AgI = 16,1)
W odpowiedziach jest wynik 1,06*10(-15).
Czy ktoś mógłby wyjaśnić mi jak rozwiązać to zadanie?

Autorowi pewnie chdziło o takie rozwiązanie (podam końcowe działanie, wcześniejsze to tylko wyliczenie liczb moli jonów oraz ich stężeń początkowych i założenie, że jodki wytrąciły się ilościowo) ale mam poczucie, że kilka rzeczy trzeba by jednak dodatkowo sprawdzić bo nie jest to takie hop-siup jak się autorowi wydaje.

Kso(AgI)=[Ag⁺][I^-] [I^-]=Kso(AgI)/[Ag⁺]=10^-16.1/0.075=1.06*10^-15 mol/dm³

Dzięki za wyjaśnienie